【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

1)在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知:① N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H1+180.5 kJ·mol-1

② CCO的燃燒熱(△H)分別為-393.5 kJ·mol-1-283 kJ·mol-1

2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)△H kJ·mol-1

2)將0.20 mol NO0.10 mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①CO0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______________ mol·L﹣1·min﹣1 (保留兩位有效數(shù)字);第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為________。

A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度

該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的體積分?jǐn)?shù)為__________(保留三位有效數(shù)字),化學(xué)平衡常數(shù)K=___________(保留兩位有效數(shù)字)。

3)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na)= (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

4)通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOHO2。已知常溫下0.1 mol·L﹣1HCOONa溶液pH =10,則HCOOH的電離常數(shù)=___________________

【答案】1-746.5 2①4.4×10-3 D ②22.2% 3.4 L/mol32c(SO)+c(HSO)41.0×10-7

【解析】

試題分析1①N2g+O2g═2NOg△H1=+180.5kJmol-1

②C的燃燒熱△H-393.5kJmol-1,熱化學(xué)方程式為Cs+O2g=CO2g△H=-393.5kJmol-1;③C0的燃燒熱283kJmol-1 ,熱化學(xué)方程式為COg+1/2 O2g=CO2g△H=-283kJmol-1依據(jù)蓋斯定律計(jì)算③×2-①得到,2NOg+2COg═N2g+2CO2g△H=-746.5KJ/mol。圖象分析一氧化碳濃度變化=0.10mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L,CO0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率vCO=0.04/9= 4.4×10-3,第12min時(shí),一氧化碳和一氧化氮濃度減小,濃度增大說明平衡正向進(jìn)行;A.反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向進(jìn)行,故A不符合; B.加入NO,平衡正向進(jìn)行,一氧化氮濃度大于原平衡,故B不符合;C.加催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡,故C不符合; D.反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向進(jìn)行,故D符合;改變的反應(yīng)條件可能是降低溫度。該反應(yīng)在第24min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),平衡濃度cN2=0.03mol/L,cNO=0.14mol/LcCO=0.04mol/L,依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算

2NOg+2COg═N2g+2CO2g

起始量(mol/L 0.2 0.1 0 0

變化量(mol/L 0.06 0.06 0.03 0.06

平衡量(mol/L 0.14 0.04 0.03 0.06

CO2的體積分?jǐn)?shù)=0.06/0.104+0.04+0.03+0.06=22.2%,平衡常數(shù)K=0.062×0.03/0.142×0.042=3.4

3)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,依據(jù)溶液中電荷守恒分析,cNa++cH+=2cSO32-+cHSO3-+cOH-),cH+=cOH-),得到(Na+=2cSO32-+cHSO3-)。(4)常溫下,0.1mol/LHCOONa溶液pH10,溶液中存在HCOO-水解HCOO-+H2OHCOOH+OH-,故Kh=10-4×10-4/0.1-10-4=10-7,則HCOOH的電離常數(shù)Ka=Kw/Kh=10-14/10-7=1.0×10-7。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二十一世紀(jì)鈦將成為鐵、鋁之后的第三大金屬,工業(yè)上以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦及鈦的工藝流程如下圖所示,鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分鐵元素在風(fēng)化過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià),FeTiO3溶于酸后Ti元素以TiO2+存在,TiOSO4遇水水解。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:

1中加入鐵粉的目的是__________;

2中混合物分離的依據(jù)是________(填字母序號(hào))。

a.熔、沸點(diǎn)差異 b.溶解性差異 c.氧化性、還原性差異

3中均需要進(jìn)行的操作是________(填操作名稱)。

4寫出的離子方程式:_______________;該過程在熱水中操作的目的是_________

5利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)可生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4,易溶于水),該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

6科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā).找出了冶煉鈦的新工藝。

直接電解固體TiO2法生產(chǎn)鈦,原理如圖所示,則陰極獲得鈦的電極反應(yīng)為_____________。

電解一段時(shí)間后,需要更換石墨電極,原因是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)可如下系列實(shí)驗(yàn)。

、(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L1的鹽酸中,寫出與鹽酸反應(yīng)最慢的金屬發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說明理由:________________________________。

、利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

(加熱及夾持儀器省略)

3)實(shí)驗(yàn)室中提供藥品濃硫酸、濃鹽酸、Na2SNa2SiO3、MnO2、CaCO3,若要證明非金屬性Cl>S;裝置A、B、C中所裝藥品分別為_________________________________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_____________________________________。

4)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加_________B中加Na2CO3,C中加_________ ,則觀察裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成。離子方程式為________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品之一,在很多領(lǐng)域都有重要用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________;該反應(yīng)在___________________(填設(shè)備名稱)中進(jìn)行。

(2)為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3,且能充分利用熱能,可采用在有多層催化劑且有熱交換器的______(填設(shè)備名稱)中進(jìn)行反應(yīng)。在如圖所示的裝置中,C處流出的氣體有_______(填設(shè)備名稱)中用______吸收,得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得:SO2生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下表所示。已知400600催化劑的催化效果較好,結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際,選擇最合適的生產(chǎn)條件是___________。

(4)欲提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是__________(填選項(xiàng)字母)。

A.向裝置中通入氮?dú)馇冶3煮w積不變 B.向裝置中通入稍過量氧氣且保持體積不變

C.添加更多的催化劑 D.降低溫度,及時(shí)轉(zhuǎn)移SO3

(5)吸收塔排出的尾氣中,若SO2的含量超過500L·L-1,就要加以處理,處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫,用足量氨水吸收尾氣中SO2的化學(xué)方程式為__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行aN(g)bM(g)的放熱反應(yīng),MN物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:

1此反應(yīng)的化學(xué)方程式中______。

2t2時(shí)兩線交叉點(diǎn)__平衡狀態(tài)(填“是”或“不是”)v__v(填“>”“<” 或“=”)。

3此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____________

4下列描述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

①反應(yīng)中MN物質(zhì)的量之比為25 ②混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化③M的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大 ④如容器為絕熱容器,體系內(nèi)溫度不再變化

II某溫度時(shí),把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色[因?yàn)榘l(fā)生N2O4(無色)2NO2(紅棕色)的反應(yīng)],反應(yīng)進(jìn)行4 s時(shí),NO2的濃度為0.04mol·L1,再經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.8倍,則

14 sN2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

24 s末時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的 。

3平衡時(shí)容器內(nèi)NO2的濃度是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸氣狀態(tài)時(shí),含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體,其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),其結(jié)構(gòu)如下圖所示:

回答下列問題:

1下列有關(guān)說法正確的是 。

A.S2S4、S6、S8互為同系物 B.S8轉(zhuǎn)化為S6、S4S2屬于物理變化

C.不論哪種硫分子,完全燃燒時(shí)都生成SO2 D.常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)樵泳w

E.32gS8單質(zhì)含有的SS鍵個(gè)數(shù)為NA

2在一定溫度下,測(cè)得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80g/mol,則該蒸氣中S2分子的體積分?jǐn)?shù)不小于 。

3在一定條件下,S8(s)O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)SO3(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用下圖簡(jiǎn)單表示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

寫出表示S8燃燒的熱化學(xué)方程式_____________。

寫出SO3分解生成SO2O2的熱化學(xué)方程式_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高、不溶于酸氫氟酸除外),是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。一種用工業(yè)硅(含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物),已知硅的熔點(diǎn)是1420℃,高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝流程如下:

(1)凈化N2和H2時(shí),銅屑的作用是: ;硅膠的作用是 。

(2)在氮化爐中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=-727.5kJ/mol,開始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟?/span> ;體系中要通入適量的氫氣是為了 。

(3)X可能是 (選填:“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”)。

(4)如何說明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈? 。

(5)用硅粉作硅源、疊氮化鈉(NaN3)作氮源,直接燃燒生成氮化硅(發(fā)生置換反應(yīng)),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】本題為《化學(xué)與生活(選修1)》選做題,

(一)“北京烤鴨”舉世聞名。制作烤鴨套餐的部分原料如下:① 鴨肉、② 面粉、③ 黃瓜、④ 食鹽。請(qǐng)回答:

1)富含淀粉的是 (填序號(hào),下同)。(2)富含蛋白質(zhì)的是 。

3)富含維生素的是 4)屬于調(diào)味劑的是 。

(二)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

(1)試管、燒杯和燒瓶等化學(xué)儀器的主要材質(zhì)是 ;

A.玻璃 B.陶瓷

(2)鋼鐵是目前用量最大的鐵合金。鋼鐵接觸海水發(fā)生電化學(xué)腐蝕,其負(fù)極反應(yīng)式為 ;

A.O2+2H2O + 4e- = 4OH- B.Fe - 2e -= Fe2+

(三)含汞廢水主要來源于氯堿工業(yè)和塑料工業(yè),未經(jīng)處理不得排放。某含汞酸性廢水(主要含Hg2+H+、Na+Cl等)的處理工藝流程如下圖所示。

請(qǐng)回答:

1)含汞廢水未經(jīng)處理直接排放的危害是 (填字母)。

a. 造成水體污染 b. 引起人體中毒

2)調(diào)節(jié)廢水pH時(shí)加入的溶液A可能是 (填字母)。

a. 鹽酸 b. NaOH溶液

3Na2SHg2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

4)該廢水經(jīng)處理后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計(jì)):

離子

Na+

Fe2+

Cl

SO42

濃度(mol/L

3.0×10-4

2.0×10-4

2.5×10-4

c(Fe2+) = mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,屬于同位素的是(填序號(hào),下同) ,屬于同素異形體的是 ,互為同系物的是 ,屬于同分異構(gòu)體的是 ,屬于同種物質(zhì)的是 。

A.O2和O3 B.D和T C.

D. E.

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