A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．則X、Y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別為（　　）
分析：根據(jù)原子核外電子排布知識確定原子類別，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)以及核外電子的能級排布來回答．
解答：解：A．如X=18，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8，應(yīng)為Ar，故A錯(cuò)誤；
B．如X=20，則則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8、2，3p能級上的電子數(shù)為6，故B正確；
C．如X=18，則原子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8，應(yīng)為Ar，只有3個(gè)電子層，故C錯(cuò)誤；
D.15～20中，只有Ca最外層電子數(shù)為2，其它原子不符合，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生原子核外電子排布知識以及原子核外電子的能級排布知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C為同一短周期的三種元素，它們的原子序數(shù)依次增大且和為40；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，B元素的原子核外M層上的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1．
（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
；A元素在周期表中位置為
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
．
（2）寫出B的最高價(jià)氧化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液之間反應(yīng)的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（3）A和C形成的化合物的電子式為
，該化合物的水溶液呈
堿
堿
性（填“酸”或“堿”）．
（4）A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，從原子結(jié)構(gòu)上看其原因是
電子層相同，核電荷數(shù)越小，對最外層電子的引力越，原子半徑越大
電子層相同，核電荷數(shù)越小，對最外層電子的引力越，原子半徑越大
．A、B、C三元素形成簡單離子的半徑大小順序?yàn)?!--BA-->
S2-＞Na+＞Al3+
S2-＞Na+＞Al3+
．（用離子符號表示）
（5）比較A、B單質(zhì)活潑性的實(shí)驗(yàn)方法是
利用金屬鈉與去掉氧化膜的鋁與水或鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越活潑
利用金屬鈉與去掉氧化膜的鋁與水或鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越活潑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）①A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為                                 ，

②B原子的電子式為                                    ，

③D的氫化物的電子式為                                 ，

④E的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為                            。

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：              

                                                                             

（3）寫出A、B最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    

（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）：                  

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省四地六校高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）①A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為                                 ，

②B原子的電子式為                                     ，

③D的氫化物的電子式為                                  ，

④E的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為                            。

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：              

                                                                             

（3）寫出A、B最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    

（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）：                  

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆甘肅省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）①A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為                                 ，

②B原子的電子式為                                     ，

③D的氫化物的電子式為                                  ，

④E的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為                            。

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：              

                                                                             

（3）寫出A、B最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    

（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）：                  

 

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