9．用NA表示阿德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2與5.6LNO混合后的分子總數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C6H6分子中含有6NA個(gè)C-C單鍵
C．7.8克過(guò)氧化鈉中含0.2NA陽(yáng)離子和0.1NA陰離子
D．在500mL0.1mol•L-1NaAlO2溶液中AlO2-?數(shù)為0.05NA

分析 A、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
B、標(biāo)況下苯為液體；
C、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，而過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成；
D、偏鋁酸根在溶液中會(huì)水解．

解答 解：A、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故分子數(shù)小于0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下苯為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故0.1mol過(guò)氧化鈉中含0.2NA個(gè)陽(yáng)離子和0.1NA個(gè)陰離子，故C正確；
D、偏鋁酸根在溶液中會(huì)水解，故溶液中偏鋁酸根個(gè)數(shù)小于0.05NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鈉與硫化合時(shí)可以發(fā)生爆炸
B．等質(zhì)量的兩塊鈉與足廚氧氣分別在加熱條件下和常溫條件下充分反應(yīng)失去電子的數(shù)目一樣多
C．鈉著火燃燒時(shí)可用泡沫滅火器撲滅
D．工業(yè)上可用鈉冶煉金屬鈦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
（2）當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由，此空不填；若能，請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式Cu-2e-=Cu2+．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，CH4為燃料，采用酸性溶液為電解液；則CH4應(yīng)通入b極（填a或b，下同），電子從負(fù)極流出．電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．檢驗(yàn)?zāi)橙芤篨中是否含有 Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Iˉ、Cl-、CO32ˉ、SO42ˉ，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象．下列敘述不正確的是（　�。�
A．溶液X中一定含有Iˉ、CO32ˉ、SO42ˉ
B．通過(guò)在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)溶液X中是否存在Cl-
C．試劑①為硝酸鋇溶液
D．通過(guò)焰色反應(yīng)，可確認(rèn)溶液X中陽(yáng)離子的種類(lèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氮是地球上富含豐富的一種元素，氮及其化合物的工農(nóng)業(yè)生成、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)），請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖2所示．則Y是H2，2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率v（N2）=0.1mol•L-1•min-1．
（3）已知：一定量的N2（g）與H2（g）反應(yīng)，生成2molNH3（g），放出92.2kJ熱量．與依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2 kJ•mol-1．
一定條件下，在密閉容器中充入0.5molN2（g）與1.5molH2（g），二者充分反應(yīng)后放出熱量＜46.1kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯．
（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
下列說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ad．
a．正、逆反應(yīng)速率相等
b．C、D、E的濃度均相等
c．體系的質(zhì)量不再發(fā)生變化
d．C、D、E的質(zhì)量均不再變化
（2）試管a中試劑的添加順序是先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸．
（3）試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)用語(yǔ)在化學(xué)學(xué)習(xí)中有著重要的作用．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A．CO2的電子式B．H2O2的電子式C．HCI的電子式D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．兩個(gè)或多個(gè)同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對(duì)分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等．下列物質(zhì)不屬于硫酸（H2SO4）脫水后形成的是（　　）
A．H2S2O7B．H2S2O8C．H2S3O10D．H2S4O13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①汽車(chē)尾氣（含有烴類(lèi)、CO、NOx、SO2等）是城市空氣的主要污染源，治理方法之一是在汽車(chē)排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”使CO、NOx轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是b．
a．CO和NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2xCO+2NOx $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2
b．上述方法增加了空氣中CO2的含量，加重了酸雨污染
c．在日光照射下，汽車(chē)尾氣還會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧
②家庭裝修中使用的裝潢材料緩慢釋放出來(lái)的污染物達(dá)一定濃度時(shí)會(huì)影響人體健康，下列屬于常見(jiàn)裝修污染物的是b（填字母）．
a．NO、NO2 b．甲醛、苯 c．SO2、CO
③通過(guò)水質(zhì)檢測(cè)確定水體中污染物的種類(lèi)和濃度后，可采取不同的方法對(duì)污水進(jìn)行處理．例如向廢水中通入臭氧，運(yùn)用c（填字母）除去其中含有的油類(lèi)、氰化物．
a．中和法 b．沉淀法 c．氧化法
④天然水中含有細(xì)小懸浮顆粒物可以用明礬進(jìn)行處理，明礬溶于水后電離出的鋁離子與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體能吸附懸浮顆粒物，寫(xiě)出鋁離子與水反應(yīng)的離子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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