Question

15．下列排列順序正確的是（　�。�

• A． 半徑：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺＞F^-
• B． 穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
• C． 酸性：HClO₄＜H₂SO₄＜H₃PO₄
• D． 堿性：Al（OH）₃＞Mg（OH）₂＞Ca（OH）₂

Answer 1

分析 A、電子層結構相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物的酸性越強；
D．金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答 解：A、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、F^-離子核外電子排布相同，核電核數(shù)F＜Na＜Mg＜Al，則半徑F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A錯誤；
B、已知非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故B正確；
C、非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，則有HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C錯誤；
D、金屬性Ca＞Mg＞Al，金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜Ca（OH）₂，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質的變化規(guī)律為解答的關鍵，側重金屬性、非金屬性比較的考查，題目難度不大．