（2012?嘉峪關(guān)一中高一期中）膠體的最本質(zhì)的特征是（　�。�
A、丁達(dá)爾效應(yīng)
B、不能透過半透膜
C、布朗運(yùn)動
D、分散質(zhì)顆粒的直徑在l～100 nm之間
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)
專題：溶液和膠體專題
分析：根據(jù)膠體區(qū)別于溶液和濁液最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)直徑的大小不同．
解答： 解：因膠體的最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間，溶液和濁液本質(zhì)區(qū)別是；分散質(zhì)微粒直徑在＜1nm的是溶液，分散質(zhì)微粒直徑在＞100nm的是濁液，
故選D．
點(diǎn)評：本題主要考查了膠體區(qū)別于溶液和濁液最本質(zhì)的特征，要注意是本質(zhì)特征，不是鑒別方法，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置，燒杯中盛有200mL 1mol?L-1的CuSO4溶液．
（1）負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
；正極電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若初始時(shí)Zn片與Cu片質(zhì)量相等，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得兩極質(zhì)量差為12.9g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
，反應(yīng)后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
（忽略溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)都能與Na反應(yīng)放出H2：①C2H5OH�、贑H3COOH溶液�、跱aOH溶液，產(chǎn)生H2的速率由大到小的次序是
 
（填序號）
（2）某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成氯代烷，此氯代烷1mol可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（3）常溫常壓下CH4和C2H6混合后平均組成為C1.5H5，則二者的體積比為
 
．若平均組成為C1.2H4.4，則二者的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
B、HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
C、摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對分子質(zhì)量的6.02×1023倍
D、硫酸和磷酸摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、CO2的摩爾質(zhì)量為44g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的氣體摩爾體積為22.4 L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol的CCl4的體積約為11.2 L
D、50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.15mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向純水中加入硫酸氫鈉溶液，則水的電離子平衡是（　�。�
A、向正反應(yīng)方向移動
B、向逆反應(yīng)方向移動
C、不移動
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來
B、工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2獲得金屬M(fèi)g
C、高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵
D、濃硫酸可儲存在鋁制容器中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X．其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH-2e-=X+2H+．下列說法中正確的是（　�。�
A、電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
B、另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
C、乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極
D、電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)2S02（g）+O2（g）?2S03（g），增大容器容積，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�
A、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
B、正、逆反應(yīng)速率都減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少，平衡向正反應(yīng)方向移動

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