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7．下列各組物質混合后，既產生無色氣體，又生成白色沉淀的是（　�。�
A．Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液B．金屬鈉和MgCl2溶液
C．金屬鋁和NaOH溶液D．FeCl3溶液和Na2O2

分析 A．發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀；
B．鈉與水反應生成氫氣和NaOH，NaOH與氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀；
C．反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．過氧化鈉與水反應生成氧氣和NaOH，NaOH與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A．Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀，只觀察到白色沉淀，故A不選；
B．鈉與水反應生成氫氣和NaOH，NaOH與氯化鎂生成氫氧化鎂白色沉淀，則既產生無色氣體，又生成白色沉淀，故B選；
C．金屬鋁和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，只觀察到氣體生成，故C不選；
D．過氧化鈉與水反應生成氧氣和NaOH，NaOH與氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，既產生無色氣體，又生成紅褐色沉淀，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質的性質及相互轉化，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A．用過量氨水吸收SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
B．鐵和稀硝酸反應后，溶液pH=2 Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生反應的離子方程式為Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
D．向銀氨溶液中加入鹽酸[Ag（NH3）2]++OH-+3H+═Ag++2NH4++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列描述正確的是（　�。�
A．3p2表示3p能級有兩個軌道B．原子晶體中可能存在離子鍵
C．分子晶體中一定存在共價鍵D．sp2雜化軌道模型為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的有幾個（　�。�
①反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少0.6mol/L，則用A表示的反應速率為0.4mol•L-1•min-1
②化學反應速率指的是瞬時速率
③升高溫度一定能增大化學反應速率，但不改變活化分子的百分數(shù)
④針對有氣體參加的反應，改變壓強不一定能使平衡發(fā)生移動
⑤在固定體積的密閉容器中進行反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），當反應體系的顏色不再變化，說明反應已達平衡
⑥升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明該反應的正反應為放熱反應
⑦△H＞0，△S＜0的反應在所有溫度下都不能自發(fā)進行．
A．1個B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．漂白粉常用于消毒和漂白，其中的有效成分屬于（　�。�
A．氧化物B．酸C．堿D．鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反應現(xiàn)象不同的是（　　）
ABCD
XNaHCO3AlCl3NaHCO3MgCl2
YCa（OH）2NaOHHClNaOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，下列有關溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞cCH3COO-）
B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組溶液充分混合后，混合液的pH一定小于7的是（　�。�
A．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合
B．pH=5的溶液稀釋至1000倍
C．0.2mol/L的酸性溶液與0.1mol/L的堿性溶液等體積混合
D．pH=2的鹽酸與pH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是A（填序號）．
A．Na2O2  B．HNO3  C．FeCl3  D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調整溶液pH=8時，除去的離子是AB；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是CD．
A．Fe3+  B． Al3+  C．Ca2+  D．Mg2+
（3）還原過程中，每消耗0.8mol Cr2O72-轉移4.8mol e-，該反應離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：
該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3溶液．
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)．
（2）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應為5時才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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