將50 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c(Cl－)為

A．2 mol·L－1 B．1 mol·L－1

C．0.67 mol·L－1 D．0.55 mol·L－1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，將NaOH溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示，請回答下列問題
（1）導致上述現(xiàn)象的主要原因是NaCl液滴之下的氧氣含量比邊緣處的低（填“高”或“低”）．
（2）NaCl液滴中的Cl-由b（填“a”或“b”下同）區(qū)向a區(qū)遷移；液滴邊緣是正（填“正”或“負”）極區(qū)．
（3）NaCl液滴下的Fe因發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe（OH）2，進一步氧化、脫水形成鐵銹，鐵銹的主要成分為Fe2O3（填化學式）．
（4）若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式有________________________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______________________；

（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______________(答兩種)；

（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol·L－1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝_________，V6＝________，V9＝________。

②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；

③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)：2NO2(g）2NO(g）＋O2(g），在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：計算題

將5.60 g鐵投入100 mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)。

求：(1)5.60 g鐵的物質(zhì)的量

(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度

(3)反應(yīng)中生成的H2在標準狀況下的體積

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

與3.2 g SO2 所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為

A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．配制200mL0.5mol•L-1的NaOH溶液，請回答下列問題：
Ⅰ、請將下述實驗步驟中缺少的文字請補充完整
（1）實驗中選用的儀器除托盤天平、砝碼、鑷子、量筒、玻璃棒外還必須用到250mL容量瓶膠頭滴管小燒杯藥匙 儀器．
（2）計算：
所需NaOH的質(zhì)量為5.0 g；
（3）稱量：
用托盤天平稱量時，首先將托盤天平調(diào)平，將小燒杯放在天平的左盤上稱量其質(zhì)量，再添上5.0g砝碼后，向左盤加NaOH固體到平衡為止；
（4）溶解：
向盛有NaOH的燒杯中加入70mL水并用玻璃棒攪拌使其溶解；
（5）轉(zhuǎn)移：
將步驟（4）中溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中，在燒杯中加入少量的水，小心洗滌2-3次后并將洗滌液移入容量瓶中；
（6）定容：
繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cmm處，改用膠頭滴管加水至刻度線，注意視線與刻度線 保持水平，加蓋搖勻．
（7）貯存：
將溶液倒入試劑瓶中保存，貼上標簽注明溶液的濃度和配制日期．
Ⅱ、誤差分析：實驗中若發(fā)生下列操作失誤可能導致溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
a定容時俯視刻度線偏高；
b容量瓶未干燥無影響；
c稱量NaOH固體時墊紙稱量偏低；
d若溶液趁熱轉(zhuǎn)移偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）寫出圖1中序號①～③儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有③④．（填儀器序號）
（3）如圖2是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平．
請回答下列問題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1．
b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500ml容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經(jīng)計算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL．
d．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有A、B．
A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作．
C．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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