一定量的稀H2SO4與過量鐵粉反應時，為減緩反應速率，且不影響生成H2的總量，可采取的措施是（　�。�
A．將鐵粉改為鐵片
B．向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液
C．向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固體
D．向稀H2SO4中加入少量的NaOH固體
A．將鐵粉改為鐵片，接觸面積減小，則反應速率減小，不影響氫氣的總量，故A選；
B．向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池，加快反應速率，故B不選；
C．向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，但總物質(zhì)的量不變，則減緩反應速率，且不影響生成H2的總量，故C選；
D．向稀H2SO4中加入少量的NaOH固體，發(fā)生酸堿中和反應，氫離子總量減少，則生成氫氣減少，故D不選；
故選AC．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

800℃時，a、b、c三種氣態(tài)物的濃度隨時間變化的情況如圖，由圖分析不能得出的結(jié)論是（  ）
A．a(chǎn)是反應物
B．正反應是一個體積擴大的反應
C．若升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率增大
D．若增大壓強，a的轉(zhuǎn)化率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的NH3，在相同溫度下發(fā)生反應：2NH3N2＋3H2，并達到平衡。在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為（  ）
A．＝P%B．＜P%C．＞P%D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是
試管溫度過氧化氫濃度催化劑
A室溫（25℃）12%有
B水浴加熱（50℃）4%無
C水浴加熱（ 50℃）12%有
D室溫（25℃）4%無
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在其他條件相同時，增大反應物的濃度，化學反應速率______；減小反應物濃度，化學反應速率______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖表示在密閉容器中氣體反應：2SO2+O2?2SO3△H＜O達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a?b過程中改變的條件可能是______；bc過程中改變的條件可能是______；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c-d處．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO（g）+CO（g）?
1
2
N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ?mol-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�
A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時減小壓強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號鐵的質(zhì)量/g鐵的形態(tài)c（H2SO4）
/mol?L-1		V（H2SO4）
/mL		溶液溫度金屬消失的時間/s
反應前反應后
10.10鐵片0.7502036250
20.10鐵片0.8502035200
30.10鐵粉0.850203625
40.10鐵片1.0502035125
50.10鐵片1.050355020
（1）實驗2和3表明，______對反應速率有影響，影響規(guī)律是______．
（2）實驗______（填實驗序號）之間進行比較僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響．
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有______，能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是______．
（4）在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s．原因是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是（　�。�
①升高溫度
②使用催化劑
③增大反應物濃度
④將塊狀固體反應物磨成粉末
⑤增大壓強?
A．①②③⑤B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案