【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。則下列有關(guān)敘述正確的共有

A.1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子

B.精煉銅,若陽極失去2NA個電子,則陰極增重64g

C.1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于0.1NA

D.1L 2mol/LFeCl3溶液加入到沸水中,加熱使之完全反應(yīng),所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】

A.乙烯和丙烯的最簡式均是CH2,所以1.4 g乙烯與丙烯的混合氣體含有0.1NA個碳原子,A錯誤;

B.精煉銅時陰極是銅離子放電,所以若陽極失去2NA個電子,則陰極增重是64g,B正確;

C.碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根,則在1 L 0.1mol/L Na2CO3溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA,C錯誤;

D.將1 L 2 mol/L FeCl3溶液加入到沸水中,加熱使之完全反應(yīng),所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于2NA,D錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.反應(yīng):在溫度為298K時能自發(fā)進行,則它的,

B.溶液加蒸餾水稀釋,溶液的pH不斷減小

C.鉛蓄電池放電時,正極和負(fù)極的質(zhì)量均增加

D.恒溫恒容條件下可逆反應(yīng):,達(dá)平衡后,若向平衡體系中加入一定量的A,新平衡體系中,B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(  )

A. 1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為0.1NA

B. 1mol Na2O2與足量的水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.Cl2通入水中:Cl2 + H2O = 2H + Cl + ClO

B.FeCl3溶液腐蝕銅箔制印刷線路板:Fe3 + Cu = Fe2 + Cu2

C.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合:H + SO42 + Ba2+ + OH= BaSO4 + H2O

D.澄清石灰水中通入過量二氧化碳:OH + CO2 = HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B的結(jié)構(gòu)簡式如下:

(1)A分子中含有的官能團的名稱是____________________________________

(2)A、B能否與NaOH溶液反應(yīng):A________(填“能”或“不能”,下同),B________。

(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B,其反應(yīng)類型是____________________。

(4)A、B1 mol分別加入足量溴水,完全反應(yīng)后消耗單質(zhì)溴的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,分別取未知濃度的HAMOH溶液,加水稀釋至原來體積的n倍。稀釋過程中,兩溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是(  )

A. HA為弱酸,MOH為強堿

B. 水的電離程度:XY=Z

C. 若升高溫度,Y、Z點對應(yīng)溶液的pH均減小

D. Y點與Z點對應(yīng)溶液以體積比為110混合,所得溶液中:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知PbI2Ksp7.0×10-9,將7.5×10-3 mol/LKI與一定濃度的Pb(NO3)2溶液按2∶1體積混合,則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為

A.8.4×10-4mol/LB.5.6×10-4mol/L

C.4.2×10-4mol/LD.2.8×10-4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.常溫下,的溶液一定是酸溶液

B.常溫下,的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈堿性

C.在相同溫度下,物質(zhì)的量濃度相等的氫氧化鈉、氨水溶液,

D.向醋酸鈉溶液中滴加醋酸至,則溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A.2n mol B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時A的轉(zhuǎn)化率為x。

(1)一段時間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

A.物質(zhì)A.B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2

B.起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3nnx)

C.當(dāng)2v(A)=v(B)時,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動

(2)Kx的關(guān)系滿足K________。在保證A濃度不變的情況下,擴大容器的體積,平衡______(填字母)。

A.向正反應(yīng)方向移動 B.向逆反應(yīng)方向移動 C.不移動

(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。

①由圖可知,反應(yīng)在t1t3t7時都達(dá)到了平衡,而t2t8時都改變了一種條件,試判斷改變的條件:t2_______________________;t8_________________________

t2時平衡向___________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

③若t4時降壓,t5時達(dá)到平衡,t6時增大反應(yīng)物的濃度,請在圖中畫出t4t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線__________。

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