Question

某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液 100 mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中               

A、至少存在5種離子                       B、Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C、SO、NH一定存在，Cl－可能不存在     D、CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】離子推斷 計(jì)算A3  A4  B1 C5 D5

【答案解析】B解析：由于加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說(shuō)明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，則有0.02molFe3+，根據(jù)共存知一定沒(méi)有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，則溶液中一定有SO42-，物質(zhì)的量為0.02mol；  根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2

=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少 0.4mol/L，因此A、C錯(cuò)誤；B正確；Al3+無(wú)法判斷是否存在，D錯(cuò)誤。

【思路點(diǎn)撥】根據(jù)現(xiàn)象判斷可能存在的離子，再根據(jù)電荷守恒分析判斷存在的其他離子。