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將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L氯化鐵溶液中充分反應后,結果是(  )

A.鐵粉有剩余,溶液呈淺綠色,Cl基本保持不變
B.往溶液中滴入無色KSCN溶液,溶液無明顯現(xiàn)象
C.Fe2和Fe3物質的量之比為5∶1
D.氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:2

D

解析試題分析:將1.12g鐵粉加入到25mL 2mol?L-1的氯化鐵溶液中,鐵粉的物質的量n= m/M=1.12g/56g/mol==0.02mol,氯化鐵的物質的量n=C×V=2mol?L-1×0.025L=0.05mol,鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,根據(jù)反應的物質的量之比等于計量數(shù)之比知,0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol氯化鐵,所以氯化鐵剩余0.01mol,生成的Fe2+的物質的量為0.06mol,A、由于氯化鐵剩余了0.01mol,鐵完全反應,故A錯誤;B、由于氯化鐵剩余,向溶液中滴入無色KSCN溶液,顯血紅色,故B錯誤;
C、Fe2+的物質的量為0.06mol,氯化鐵的物質的量為0.01mol,所以Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6:1,故C錯誤;D、氧化產物與還原產物的物質的量之比是 1:2,故D正確。
考點:鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

將物質的量相等的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質量的水中,得到溶質質量分數(shù)分別為a%和b%的兩種溶液,則a和b的關系是

A.a = b B.a > b C.a < b D.無法確定

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向滴有酚酞的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩,下列實驗現(xiàn)象中正確的是①溶液始終呈現(xiàn)無色、谌芤河蔁o色變紅又變無色、廴芤褐杏袣馀莓a生、苋芤河蔁o色變?yōu)榧t色( 。

A.③④ B.①② C.②③ D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。按如下兩種方法進行實驗:①將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl3溶液中;②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩次實驗的結果是(   )

A.現(xiàn)象相同,沉淀量相等B.現(xiàn)象不同,沉淀量不等
C.現(xiàn)象相同,沉淀量不等D.現(xiàn)象不同,沉淀量相等

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應后,溶液中的濃度相等。則已反應的和未反應的的物質的量之比是

A.2︰3 B.3︰2 C.1︰2 D.1︰1

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某研究小組開展課外研究發(fā)現(xiàn),將適量Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應,開始可以觀察到大量氣泡產生。反應后期,溶液的pH升高到6左右,金屬表面出現(xiàn)黑色粉末,溶液變成淺綠色。試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物。收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產生。則下列反應沒有發(fā)生的是( 。

A.FeCl3+3H2O= Fe(OH)3↓+3HCl B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
C.3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+2Fe D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

兩分鋁屑,一份與過量鹽酸反應,另一份與過量NaOH溶液反應,產生的H2體積比為1:2,則兩份鋁屑的質量比為

A.1:1B.1:2C.1:3D.2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

足量的一氧化碳還原14.5 g鐵的氧化物的混合物。將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,則該混合物的組合不可能是
①Fe2O3、Fe3O4、FeO;②FeO、Fe3O4;③Fe3O4、Fe2O3;④FeO、Fe2O3

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

1 L某混合溶液中,溶質X、Y的濃度都為0.1 mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L氫氧化鈉或硫酸溶液)至溶液呈中性,所得沉淀的物質的量如圖所示,則X、Y、Z分別是

A.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
B.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉
D.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

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