【題目】2017年4月26日,中田首艘國產(chǎn)航母在大連正式下水,標(biāo)志著我國自主設(shè)計航空母艦取得重大階段性成果。請回答下列問題:
(1)航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成。
①硅原子L能層的電子分布圖為____________________;
②Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是_____________________;
③鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液可以檢驗Fe2+。1 mol CN-中含有π鍵的數(shù)為_________,與CN-互為等電子體的分子有__________(寫出一種),鐵氰化鉀晶體中各種微粒間相互作用不包括_______________;
a. 離子鍵 b. 共價鍵 c.配位鍵 d. 金屬鍵 e. 氫鍵 f. 范德華力
(2)航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M,通過如下反應(yīng)實現(xiàn)銅離子的富集,進(jìn)行回收。
①M所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為__________(用元素符號表示);
②X中采用sp3雜化的非金屬原子有___________(填寫元素名稱),采用sp3雜化的原子有__________個;
(3)Fe3O4是Fe3+、Fe2+、O2-通過離子鍵而組成的復(fù)雜離子晶體。O2-的重復(fù)排列方式如圖所示,已知該晶體的晶胞參數(shù)為a nm,密度為b g/cm3,則NA=__________mol-1。(列出含a、b的計算式)
(白球表示O2-)
【答案】 Fe3+價層電子排布式為3d5,處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài) 2NA CO def O>N>C>H C、O 9
【解析】
(1)①Si元素原子序數(shù)為14,核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,可知其L能層有2個s電子,6個p電子,電子分布圖為;
②Fe是26號元素,Fe原子失去最外層的2個4s電子變?yōu)?/span>Fe2+,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,價層電子排布式為3d6,當(dāng)Fe2+再失去1個3d電子時,價層電子排布式變?yōu)?/span>3d5,處于d軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),所以Fe3+比Fe2+穩(wěn)定;
③CN-中C、N原子間通過三鍵結(jié)合,其中含有1個σ鍵,2個π鍵,則1 mol CN-中含有π鍵的數(shù)為2NA;由于等電子體中原子總數(shù)相等,價電子總數(shù)也相等,所以與CN-互為等電子體的分子是CO;鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]為離子晶體,含有離子鍵,在絡(luò)離子[Fe(CN)6]3-中,中心Fe3+與配位體之間通過配位鍵結(jié)合,在配位體CN-中含有共價鍵,化合物中不含有金屬鍵、氫鍵、范德華力,故合理選項是def;
(2)①根據(jù)M結(jié)構(gòu)簡式可知其中含有C、H、O、N四種元素,由于同一周期元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大,則O>N>C,H元素的非金屬性最弱,其電負(fù)性最小,故這四種元素的電負(fù)性由大到小的順序為:O>N>C>H;
②根據(jù)X示意圖可知烴基-C8H17中的8個C原子及羥基-OH原子采用sp3雜化,而N原子形成C、N雙鍵,采用sp2雜化,所以X中采用sp3雜化的非金屬原子有C、O,采用sp3雜化的原子數(shù)目由8+1=9;
(3)根據(jù)O2-排布圖示可將Fe3O4變?yōu)槿鐖D所示結(jié)構(gòu):
其中Fe2+離子處于晶胞的頂點、面心以及A位置立方體的體心。O2-位于A、B小立方體的內(nèi)部,每個小立方體內(nèi)部各有4個O2-。Fe3+離子處于晶胞B位置小立方體內(nèi)部,每個B中含有4個Fe3+,晶胞中Fe2+離子數(shù)目=4+8×+6×=8,Fe3+離子數(shù)目=4×4=16,O2-離子數(shù)目=4×8=32,故晶胞中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為8:16:32,晶胞相當(dāng)于有8個“Fe3O4”,晶胞質(zhì)量m=8×g,該晶體的晶胞參數(shù)為a nm,密度為b g/cm3,所以b= =,故NA=。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣,取另一份等量的有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2 L二氧化碳,若2V1=V2≠0,則此有機(jī)物可能是 ( )
A. CH3CH(OH)COOHB. HOOCCH2COOH
C. HOCH2CH2OHD. HOCH2CH(OH)CH2COOH
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3 飽
和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1:2.
C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓下,生成的CO2體積相同
D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家已獲得了氣態(tài)分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)。已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ能量,斷裂1mol 鍵吸收942kJ能量,下列說法正確的是( )
A.屬于一種新型的化合物
B.1mol (g)完全轉(zhuǎn)化為N(g)的過程中釋放1002kJ能量
C.1mol (g)完全轉(zhuǎn)化為(g)時放出882kJ能量
D.和互為同素異形體,轉(zhuǎn)化為屬于物理變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是
A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C. d點無BaSO4沉淀生成
D. a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問題:
(1)電源A極的名稱是____,丁中____(填“X”或“Y”)極顏色會加深。
(2)欲用丙裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是____,電鍍液的主要成分是____(填化學(xué)式)。
(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,相同條件下兩種氣體的體積比是___。
(4)甲裝置為使用過的鉛蓄電池,充電后電極D應(yīng)與用電器的____(填“正”或“負(fù)”)極連接,電極C上的電極反應(yīng)式為____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為____。
(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式為2NO+2CO2CO2+N2,為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 |
c(NO)/ mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 |
c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 |
時間/s | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/ mol·L-1 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/ mol·L-1 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
請回答下列問題:
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=____;
②上述條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____;
③上述條件下,測得某時刻反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol/L,則此時反應(yīng)處于____狀態(tài)。(填“平衡”或“向右進(jìn)行”或“向左進(jìn)行”)
(3)實驗室常用0.10 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液來測定H2C2O4樣品的純度(標(biāo)準(zhǔn)液滴待測液),其反應(yīng)原理為:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
①KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管;
② 清水洗凈滴定管后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液,則測定結(jié)果會____;(填“偏大”或“偏小”或“不變”)
③ 滴定過程中發(fā)現(xiàn)一段時間后反應(yīng)速率明顯加快,除去溫度的影響,你認(rèn)為最有可能的原因是____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家利用H2-N2生物燃料電池,以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負(fù)極催化劑,在室溫條件下即實現(xiàn)合成NH3的同時還獲得電能,其工作原理如下圖所示:
下列敘述不正確的是
A.該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.正極反應(yīng):N2+6e-+6H+ = 2NH3
C.電池工作時H2在負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
D.電子沿X極板經(jīng)導(dǎo)線向Y極板遷移
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有X、Y、Z、T四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 原子的1s軌道上只有1個電子 |
Y | 原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù) |
Z | 空氣中含其單質(zhì),原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的 |
T | 負(fù)二價的元素T的氫化物在通常情況下是一種液體,且T的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9% |
(1) Z2X4分子中Z原子采取________雜化,寫出與之互為等電子體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_____________________
(2) Cl2T分子的空間構(gòu)型___________, Z2T的電子式_________________
(3) 請用價層電子對互斥理論解釋ZX和ZX3的鍵角∠XZX的大。_____________。
(4) Y晶體的晶胞如圖所示,該晶胞含有______個Y原子,若晶胞的密度為d g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA(mol-1),則晶胞參數(shù)為a=_______ pm。(用含d 、NA的式子表示)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com