Question

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)．

（1）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是

 

；步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是

 

；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是

 

．
（2）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是

 

．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法

 

．
（4）若含碘離子溶液為KI溶液，試寫(xiě)出步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：海帶成分中碘的檢驗(yàn)

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）分離固體和液體用過(guò)濾，將碘水轉(zhuǎn)化為含碘的有機(jī)溶液，需用對(duì)鹵素單質(zhì)溶解能力強(qiáng)的有機(jī)溶劑把碘從碘水中提取出來(lái)，對(duì)應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是萃�。环蛛x互溶的兩種液體用蒸餾；
（2）根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多；
（3）根據(jù)碘單質(zhì)的特性遇淀粉顯藍(lán)色來(lái)檢驗(yàn)；
（4）在酸性環(huán)境下，二氧化錳能將碘離子氧化為碘單質(zhì)；

解答： 解：（1）將懸濁液分離為殘?jiān)�和含碘離子溶液應(yīng)選擇過(guò)濾的方法．將碘水轉(zhuǎn)化為含碘的有機(jī)溶液，需用對(duì)鹵素單質(zhì)溶解能力強(qiáng)的有機(jī)溶劑把碘從碘水中提取出來(lái)，對(duì)應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是萃��；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來(lái)分離，則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾．
故答案為：過(guò)濾；萃取；蒸餾；
（2）根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大，且三者之間互不反應(yīng)；
故答案為：碘與水不相溶，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，碘在苯中的溶解度比碘在水中的溶解度大；
（3）淀粉溶液遇碘變藍(lán)色，可用來(lái)檢驗(yàn)碘單質(zhì)，方法是取少量提取碘后的水溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明溶液中還有單質(zhì)碘，否則沒(méi)有．
故答案為：取少量提取碘后的水溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明溶液中還有單質(zhì)碘，否則沒(méi)有；
（4）在酸性環(huán)境下，二氧化錳能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，二氧化錳被還原為MnSO₄，即2KI+MnO₂+2H₂SO₄=I₂+2H₂O+MnSO₄+K₂ SO₄，故答案為：2KI+MnO₂+2H₂SO₄=I₂+2H₂O+MnSO₄+K₂ SO₄；

點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)點(diǎn)的檢驗(yàn)知識(shí)題目，碘單質(zhì)和遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色是解題的關(guān)鍵所在，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．