甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
①H2的燃燒熱△H=
 
．
②CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g） 的反應(yīng)熱△H=
 
．
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,燃燒熱
專題：
分析：①燃燒熱是1mo可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
②依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計(jì)算得到．
解答： 解：①根據(jù)燃燒熱概念，結(jié)合熱化學(xué)方程式，2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol，氫氣的燃燒熱為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O （l）△H=-285.8kJ/mol，所以氫氣的燃燒熱為285.8KJ/mol，故答案為：-285.8KJ/mol；
②（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol，（2）H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
（2）×2-（1）得到：CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-392.8 kJ/mol，
故答案為：-392.8 kJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱概念，熱化學(xué)方程式書寫，蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等，關(guān)鍵抓住燃燒熱的注意點(diǎn)1mol反應(yīng)物生成的是液體水．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒（雜質(zhì)）可用如下氧化法除去，請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
 
 C+
 
 MnO4-+
 
 H+→
 
CO2↑+
 
Mn2+
 
H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2） 表示的反應(yīng)速率為
 
 （取兩位小數(shù)，下同）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
，該反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H═-44.0kJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)F的化學(xué)式為
 

（2）說(shuō)出黃綠色氣體乙的一種用途
 

（3）區(qū)別G、F兩種溶液最簡(jiǎn)單的方法是
 
，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí)，常在G的溶液中加入
 
 溶液．
（4）反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（5）物質(zhì)F→H的轉(zhuǎn)化需經(jīng)過(guò)兩個(gè)連續(xù)進(jìn)行的反應(yīng)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
和
 
．
（6）反應(yīng)③的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl2+H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

串聯(lián)電路中四個(gè)電解池分別裝有0.5mol?L-1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液pH最小的是（　　）
A、KNO3溶液
B、NaCl溶液
C、AgNO3溶液
D、CuCl2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如下圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）． 根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是
 
；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是
 
；
上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率為α1；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2
 
α1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是
 
．
（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=
 
，P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4
 
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（5）以紅磷P（s）和Cl2（g）制備PCl5，為提高Cl2（g）的轉(zhuǎn)化率可采用的措施是：
 
（任填兩種措施）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷．在101kPa時(shí)，10kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量5×105 kJ，則丁烷的燃燒熱為
 
，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：
 

 

（2）已知0.5mol CH4（g）與0.5mol 水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 

（3）已知下列熱化學(xué)方程式
Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s）△H1=-Q1 kJ/mol
Hg（l）+
1
2
O2（g）═HgO（s）△H2=-Q2 kJ/mol
Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H3=-Q3 kJ/mol
則Q3與Q1和Q2的關(guān)系式為：Q3=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在純水中加入下列固體物質(zhì)，對(duì)水的電離平衡不會(huì)產(chǎn)生影響的是（　�。�
A、NaI
B、NH4Cl
C、K2CO3
D、NaHSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成  ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、反應(yīng)中硫酸作氧化劑
B、NH4CuSO3中硫元素被氧化
C、1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子
D、刺激性氣味的氣體是氨氣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案