Question

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�

• A、NaHSO₃與Na₂SO₃混合溶液中：3c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
• B、0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
• C、等物質(zhì)的量濃度等體積的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、向1.00 L 0.3 mol/LNaOH溶液中緩慢通入0.2 mol CO₂氣體，溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH₃COONa、CH₃COOH、NaCl，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，溶液呈酸性；
C．等物質(zhì)的量的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄，NH₄⁺水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒；
D．n（NaOH）=0.3mol/L×1L=0.3mol，n（CO₂）=0.2mol，n（NaOH）：n（CO₂）=0.3mol：0.2mol=3：2，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃、Na₂CO₃，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，二者都水解導(dǎo)致溶液呈堿性．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）+3c（H₂SO₃），故A錯(cuò)誤；
B．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH₃COONa、CH₃COOH、NaCl，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，溶液呈酸性，氯離子不水解，所以存在c（CH₃COOH）＜c（Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C．等物質(zhì)的量的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的 Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄，NH₄⁺水解導(dǎo)致溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），銨根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．n（NaOH）=0.3mol/L×1L=0.3mol，n（CO₂）=0.2mol，n（NaOH）：n（CO₂）=0.3mol：0.2mol=3：2，二者恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃、Na₂CO₃，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，明確電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)再結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析解答即可，注意確定D中溶質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．