Question

3．無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行如下分類(lèi)：

（1）

物質(zhì)類(lèi)別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學(xué)式	①HCl ②H2S、HNO3、H2CO3、H2SO4	③NaOH、KOH ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4、NaNO3、KNO3	⑦CO2 ⑧Na2O	⑨NH3 ⑩H2O2

以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表②③⑥的后面．
（2）寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：Na₂O+CO₂═Na₂CO₃．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室由⑩制備O₂的化學(xué)方程式：2H₂O_{2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$} 2H₂O+O₂↑，．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是將氣體通入澄清的石灰水中，變渾濁，則說(shuō)明該氣體是CO₂．

Answer 1

分析 （1）酸電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽(yáng)離子為金屬離子，陰離子為酸根離子；
（2）⑦轉(zhuǎn)化為⑤使二氧化碳與氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；
（3）實(shí)驗(yàn)室由⑩制備O₂的反應(yīng)是二氧化錳催化劑作用下過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水；
（4）實(shí)驗(yàn)室制備⑦二氧化碳是大理石和稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)CO₂的檢驗(yàn)方法設(shè)計(jì)．

解答 解：（1）酸電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，如HCl，H₂S、HNO₃、H₂CO₃、H₂SO₄等；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子，如Ba（OH）₂、NaOH、KOH；鹽電離出得陽(yáng)離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，如Na₂CO₃、Na₂SO₄、K₂CO₃、K₂SO₄、NaNO₃、KNO₃等，
故答案為：H₂S、HNO₃、H₂CO₃、H₂SO₄，NaOH、KOH，Na₂CO₃、Na₂SO₄、K₂CO₃、K₂SO₄、NaNO₃、KNO₃；
（2）因CO₂能與氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉：Na₂O+CO₂═Na₂CO₃，故答案為：Na₂O+CO₂═Na₂CO₃；
（3）實(shí)驗(yàn)室由⑩制備O₂的反應(yīng)是二氧化錳催化劑作用下過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）實(shí)驗(yàn)室制備CO₂用稀鹽酸和大理石或石灰石反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，把氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，說(shuō)明氣體為二氧化碳．
故答案為：稀鹽酸；石灰石（或大理石）；將氣體通入澄清的石灰水中，變渾濁，則說(shuō)明該氣體是CO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類(lèi)方法和物質(zhì)的類(lèi)別，主要是酸堿鹽概念的理解應(yīng)用，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．