【題目】下列有關說法正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1 NH4C1溶液加蒸餾水稀釋,溶液的pH不斷減小
B. 常溫下,pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7
C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,則[Na+]= 2[]
D. 0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4時:[HA-]>[H+]>[H2A]>[A2-]
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 化石燃料不一定在任何條件下都能充分燃燒
B. 化石燃料在燃燒過程中能產生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體
C. 直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好
D. 固體煤變?yōu)闅怏w燃料后,燃燒效率將更低
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【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:
回答下列問題:
(1)提高焙燒效率的方法有____________。(寫一種)
(2)“焙燒”時MoS2轉化為MoO3,該反應過程的化學方程式為________________________,氧化產物是________(寫化學式)。
(3)“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________________________。
(4)若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學式為________。
(5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度:c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L!敖Y晶”前需先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當SO42-完全沉淀(c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L)時,BaMoO4是否會析出?____________________________________。(請計算說明)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
(6)鉬精礦在堿性條件下,加入NaClO溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時有SO42-生成,該反應的離子方程式為___________________。
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【題目】據報道,某些建筑材料會產生放射性同位素氡22286Rn,從而對人體產生危害。該同位素原子的中子數和核外電子數之差為
A. 136 B. 50 C. 86 D. 222
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【題目】按要求填空:
(1)有下列幾種物質 A.金剛石和石墨 B. C2H4和C2H6 C. C2H6和C5H12
D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl和37Cl
①屬于同位素的是_____,
②屬于同素異形體的是_____,
③屬于同系物的是_____,
④屬于同分異構體的是_____;
(2)相對分子質量為72的某烴,
①則它的分子式是 _________,
②它存在多種結構,其沸點最低的結構簡式是 ________。
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【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一,某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結,其中正確的是
①常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c (Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(CH3COO-)
②對已建立化學平衡的某可逆反應,當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時,生成物的百分含量一定增加
③常溫下,AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下,已知醋酸電離平衡常數為Ka;醋酸根水解平衡常數為Kh;水的離子積為Kw;則有:Ka·Kh=Kw
⑤電解精煉銅時,電解質溶液中銅離子濃度不變 。
A.①④ B.①②④ C.①②④⑤ D.①②③④
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【題目】A是一種常見的單質,B、C為常見的化合物,A、B、C均含有元素x,它們有如圖所示的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)。下列說法中正確的是( )
A. 反應①和②一定為氧化還原反應
B. 反應①和②互為可逆反應
C. X元素可能是金屬,也可能是非金屬
D. X元素可能為鋁
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【題目】化石燃料燃燒時會產生 SO2進入大氣,有多種方法可用于 SO2的脫除。
(1)NaClO 堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用 NaClO 堿性溶液吸收SO2。
①反應離子方程式是__________________________________________。
②為了提高吸收效率,常用 Ni2O3作為催化劑。在反應過程中產生的四價鎳和氧原子具有極強的氧化能力,可加快對SO2的吸收。該催化過程的示意圖如圖所示:
a.過程1的離子方程式是Ni2O3+ClO- =2NiO2 +Cl-,則過程2的離子方程式____________。
b.Ca(ClO)2也可用于脫硫,且脫硫效果比NaClO更好,原因是________________。
(2)碘循環(huán)工藝也能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時還能制得氫氣,具體流程如下:
則碘循環(huán)工藝的總反應為:___________________________________________。
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數,下列敘述正確的是 ( )
A. 標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數為1 NA
B. 常溫常壓下,16g O2含有的原子數為1 NA
C. 通常狀況下,1NA 個SO2分子占有的體積約為22.4L
D. 物質的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中,含有SO42-個數為0.5 NA
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