5．大量盆栽鮮花因施用了S-誘抗素制劑，得以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構如圖，下列關于該分子的說法正確的是（　�。�
A．1mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應最多消耗2mol NaOH
B．該物質(zhì)在Cu作催化劑條件下能被催化氧化
C．該物質(zhì)能發(fā)生氧化、還原、取代反應
D．分別與足量的Na、NaHCO3 反應生成的氣體在相同狀況下體積比為2：1

分析 該物質(zhì)中含有羰基、碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有酮、烯烴、醇和羧酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應、酯化反應、取代反應等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．只有羧基能和NaOH反應，則1mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應最多消耗1mol NaOH，故A錯誤；
B．連接醇羥基碳原子上不含H原子，所以不能發(fā)生催化氧化，故B錯誤；
C．碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應、加成反應，醇羥基和羧基能發(fā)生取代反應，故C正確；
D．醇羥基和羧基能和Na反應，只有羧基能和碳酸氫鈉反應，則1mol該物質(zhì)分別與Na、碳酸氫鈉反應生成氣體的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol，所以分別與足量的Na、NaHCO3 反應生成的氣體在相同狀況下體積比為1：1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關系是解本題關鍵，注意醇發(fā)生催化氧化反應結(jié)構特點，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構的是（　　）
A．COCl2B．SiH4C．SF6D．PCl5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某烴A的相對分子質(zhì)量為84．回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是b（填序號）．
a．C7H12O2；  b．C6H14；  c．C6H14O；  d．C7H14O3
（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種．
①A的結(jié)構簡式為；
②鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無溴原子．請寫出由B制備D的化學方程式：；
③B與足量NaOH水溶液完全反應，生成有機物E，該反應的化學方程式：（CH3）2CBrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{水}$（CH3）2COHCOH（CH3）2+2NaBr．
（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3：2：1，則A的名稱為2-乙基-1-丁烯或3-己烯．
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在實驗室制取乙烯的裝置圖（如圖）中，
①儀器A的名稱是圓底燒瓶；A中加入的兩種試劑是乙醇和濃硫酸；反應方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；乙烯的收集方法為排水法．
②將反應產(chǎn)生的乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色；
將反應產(chǎn)生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
③反應進行一段時間后，A中混合液常變黑，并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體是SO2，若要驗證有該氣體生成，應將生成的氣體通過品紅溶液溶液，若要除去該氣體應將生成的氣體通過NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時，有一條經(jīng)驗規(guī)律：“極性分子組成的溶劑易溶解極性分子組成的溶質(zhì)；非極性分子組成的溶劑易溶解非極性分子組成的溶質(zhì)．”下列如圖裝置中，不宜用作HCl尾氣吸收的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B．NaHCO3溶液中加入過量的 Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子：R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，X基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p 能級的總電子數(shù)多1：Y原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍：Z原子的價電子排布為3d74S2
回答下列問題：
（l）R、X、Y中第一電離能最大的是N（填元素符號），其中Y原子的電子排布式為1s22s22p4
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14個電子，該分子中R原子采取sp 雜化，該分子的立體構型為直線型
（3）RY可以和很多過渡金屬形成配合物，如Fe（RY）5）、Ni（RY）4，其中Fe（RY）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（RY）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型），RY與N2互為等電子體，與RY互為等電子體的離子有CN-（任寫一種）
（4）向含Z2+的溶液中加入過量的氨水，并通入適量的Y2氣體，生成有[Z（NH3）6]3+離子則該反應的離子方程式為4Co2++24NH3．H2O+O2=4[Co（NH3）6]3++4OH-+22H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A與B位于不同周期且B元素的原子含有3個能級，B元素原子的每個能級所含有電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）寫出化合物BD的一種等電子體的化學式：N2．
（3）ED的熔點比E2D3的熔點低（填“高”或“低”），原因是Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，故FeO晶格能比Fe2O3低．
（4）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點．
①F原子的外圍電子排布式為3d104s1 ．向FSO4溶液通入過量CA3，可生成[F（CA3）4]SO4，F(xiàn)的配位數(shù)為4．
②某化合物與F（Ⅰ） （Ⅰ表示化合價為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知n個某原子的質(zhì)量為bg，則b個該原子的相對原子質(zhì)量之和是（　�。�
A．6.02×1023b2/nB．b2/nC．n/b2D．6.02×1023b

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