60
27
Co的衰變方程式為
 
60
27
Co═
 
A
Z
Ni+
 
0
-1
e+Ve，其中Ve是反中微子，它的電荷為零，靜止質(zhì)量可以為零．
（1）下列關(guān)于
 
60
27
Co的敘述中，錯誤的是
 
（填序號）．
A．質(zhì)子數(shù)是27      B．電子數(shù)是27     C．質(zhì)量數(shù)是27    D．中子數(shù)是60
（2）在上述衰變方程中，衰變產(chǎn)物Ni的質(zhì)量數(shù)A為
 
，核電荷數(shù)Z為
 
．
（3）元素的化學性質(zhì)主要取決于
 
（填序號）．
A．最外層電子數(shù)   B．核內(nèi)中子數(shù)   C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)  D．質(zhì)量數(shù)不同
（4）不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是
 
（填序號）．
A．質(zhì)子數(shù)不同   B．中子數(shù)不同    C．電子數(shù)不同   D．質(zhì)量數(shù)不同．
考點：核素,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：（1）根據(jù)6027Co元素符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來分析解答；
（2）核反應方程的質(zhì)量數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒，核外的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等；
（3）元素的化學性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，原子的最外層電子少于4個時，容易失去電子；多于4個少于8個時，容易獲得電子；最外層為8個電子時，元素的化學性質(zhì)最穩(wěn)定．元素的原子的最外層電子數(shù)相同的具有相似的化學性質(zhì)；
（4）元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱．
解答： 解：（1）A．6027Co中質(zhì)子數(shù)為27，故A錯誤；
B．原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，6027Co中電子數(shù)為27，故B錯誤；
C．6027Co中質(zhì)量數(shù)為60，故C正確；
D．6027Co中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=60-27=33，故D正確．
故答案為：CD；
（2）核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以
 
60
27
Co的核外電子數(shù)為27，根據(jù)質(zhì)量數(shù)和電荷數(shù)守恒知：
 
60
27
Co═
 
A
Z
Ni+
 
0
-1
e+Ve，A=60，Z=28，故答案為：60；28；
（3）當原子的最外層電子少于4個時，容易失去電子；多于4個少于8個時，容易獲得電子；最外層為8個電子時，元素的化學性質(zhì)最穩(wěn)定．元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)，故答案為：A；
（4）根據(jù)元素的概念，元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的微粒是質(zhì)子數(shù)即元素的最本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故答案為：A．
點評：本題考查了質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，注意陰陽離子中電子數(shù)的計算方法，屬于基礎知識．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A、節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩
B、小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
C、為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D、面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于過氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列三個反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
試推斷結(jié)論：具有還原性物質(zhì)的還原性強弱：①Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl-  ②Cl-＞Fe2+＞Fe＞Cu
具有氧化性物質(zhì)的氧化性強弱：③Fe3+＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+④Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
其中結(jié)論正確的是（　　）
A、①③B、②③C、①④D、②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒； F．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶．
（1）實驗時應該選用的儀器是
 
．（填入字母）
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
．（填入字母）
A．使用容量瓶之前檢查它是否漏水．
B．容量瓶用蒸餾水洗干凈后，再用待測溶液潤洗．
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線．
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．
（3）配制中，下列的操作會使?jié)舛绕偷氖?div id="arq5vbu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填入字母）
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)．
B．濃硫酸溶解后轉(zhuǎn)移時，燒杯沒有洗滌．
C．用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
D．用量筒量取濃硫酸時，把量筒也洗滌，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶．
E．用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使凹液面剛好與刻度線相切．
F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水到刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的是（　�。�
A、將40g NaOH溶于1L水所得的溶液
B、將0.5mol?L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水所得的溶液
C、將23g Na溶于水并配成1L的溶液
D、從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10．
（1）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ?mol-1P（紅磷，s）+
5
4
O2（g）═
1
4
P4O10（s）△H2=-738.5kJ?mol-1則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為
 
．
（2）已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4（白磷，s）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1 638kJ?mol-1．在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標準狀況），控制條件使之恰好完全反應．則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為
 
，反應過程中放出的熱量為
 
．
（3）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ?mol-1）：P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331．則反應P4（白磷，s）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反應熱△H=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．
（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應如下：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
 
；
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）CO2?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則平衡常數(shù)K=
 
（小數(shù)點后保留3位）；若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號）；
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
 
；
（4）肼（N2H4）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式
 
；
（5）N2O5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N2O5，如圖2所示，N2O5在電解池的
 
（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應式為
 
（注意：水不參加反應）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

歸納整理是科學學習的重要方法之一．在學習了VIA族元素的各種性質(zhì)后，可歸納出如下所示的表格（部分）：
         元素
性質(zhì)		氧（8O）硫（16S）硒（34Se）碲（52Te）
單質(zhì)熔點（℃）-218.4113450
單質(zhì)沸點（℃）-183444.66851390
主要化合價-2-2、+4、+6-2、+4、+6
原子半徑逐漸增大
單質(zhì)與H2反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合能直接化合
請根據(jù)上表回答下列問題：
（1）硒的熔點范圍可能是
 

（2）碲的化合價可能有
 

（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強到弱的順序是
 
（填化學式）
（4）氫硒酸有較強的
 
（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為
 

（5）已知：在熱力學標準態(tài)（298K，1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該反應的生成熱（△H）．如圖為氧族元素的四種氫化物（用a、b、c、d表示）的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，
試回答下列問題：水的生成熱△H為
 

請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱△H的關(guān)系
 
．
寫出硒化氫在熱力學標準態(tài)下發(fā)生分解反應的熱化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鋰離子電池是具有電壓高、能量密度大、循環(huán)性能好等突出優(yōu)點的高效綠色產(chǎn)品．某鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如右圖所示，以石墨化的碳、氧化鈷鋰（LiCoO2）為電極，當充電時，陽極上發(fā)生的電極反應為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，總反應式為LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6．
（1）當該電池放電時，Li+的運動方向是
 
，
電極A上發(fā)生的電極反應式：
 
．
（2）下列有關(guān)該鋰離子電池的說法，正確的是
 
．
A．放電時，電極B上發(fā)生了還原反應
B．充電時，Li+得電子，發(fā)生了還原反應
C．在整個充電或放電過程中不只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化
D．電池的總反應式可表示為：Li1-xCoO2+LixC6
充電
放電
LiCoO2+6C．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案