【題目】現(xiàn)有含少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液,用適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的NaNO3固體的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
(1)沉淀A的主要成分是_________(填化學(xué)式)。
(2)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(3)①②③中均進(jìn)行的分離操作是_________。
(4)實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO3固體配制480 mL 0.40 mol.L-1NaNO3溶液。
①配制溶液前要先計(jì)算,需稱取NaNO3固體_______g。
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示,圖中儀器的名稱是燒杯和______,該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是______。
③若用膠頭滴管定容時(shí),不小心加水超過(guò)了刻度線,則應(yīng)該采取的處理方法是_____。
④下列操作中,可能造成所配制溶液的濃度偏低的是_____(填字母)。
a.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
b.定容時(shí),俯視刻度線
c.洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水
【答案】 BaSO4、BaCO3 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 過(guò)濾 17.0 500mL容量瓶 未用玻璃棒引流 重新配制溶液 a
【解析】(1)硫酸鈉、碳酸鈉與硝酸鋇均反應(yīng)生成沉淀,則沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3。(2)溶液1中含有氯化鈉、過(guò)量的硝酸鋇,加入硝酸銀溶液產(chǎn)生氯化銀沉淀,則②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。(3)①②③中均進(jìn)行的分離操作是固液分離,屬于過(guò)濾操作。(4)①需要使用500mL容量瓶,則需稱取NaNO3固體的質(zhì)量是0.5L×0.4mol/L×85g/mol=17.0g。②圖中儀器的名稱是燒杯和500mL容量瓶,該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流。③若用膠頭滴管定容時(shí),不小心加水超過(guò)了刻度線,實(shí)驗(yàn)失敗,則應(yīng)該采取的處理方法是重新配制溶液。④a.沒有洗滌燒杯和玻璃棒,溶質(zhì)減少,濃度偏低;b.定容時(shí),俯視刻度線,溶液體積減少,濃度偏高;c.洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水不影響,答案選a。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ( )
A. 鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng):Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
B. 稀硫酸與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO==BaSO4↓
D. Fe3O4與鹽酸反應(yīng):Fe3O4+8H+==3Fe3++4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解法制堿的原料是飽和食鹽水,由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì),不符合電解要求,因此必須經(jīng)過(guò)精制。某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)操作a的名稱是_______,所用玻璃儀器有____________________________________。
(2)在Ⅱ步中,加入過(guò)量試劑甲后,生成了兩種大量的難溶沉淀,則試劑甲為_____________溶液(寫化學(xué)式);在III步中,判斷試劑乙已加入過(guò)量的方法是:_______________。
(3)固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式為_________________________________________。
(4)在Ⅴ步中,逐滴加入試劑丁直至溶液無(wú)明顯變化時(shí),此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下圖九種物質(zhì)均是由短周期元素組成的常見物質(zhì),X、Y、Z為單質(zhì),A、E、F、G為二元化合物,A的焰色反應(yīng)為黃色,B常溫常壓下為無(wú)色易揮發(fā)的液體。E為合成食品保鮮膜的單體,回答下列問(wèn)題:
(1)A是________(填化學(xué)式),為_______化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。
(2)E的電子式為_______,G的水溶液為________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。
(3)寫出B與濃D反應(yīng)的化學(xué)方程式________,該反應(yīng)類型為________。
(4)F的核磁共振氫譜有______個(gè)峰。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/( mol·L1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/( mol·L1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X和Y的轉(zhuǎn)化率相等
B.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
C.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
D.若該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是( )
A. 已知A-+H2B(過(guò)量)HA+HB-,則結(jié)合H+的能力:HB-<A-<B2-
B. 在0.1 molL-1的氨水中滴加0.1 molL-1鹽酸,恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-a molL-1
C. 將c molL-1的醋酸溶液與0.02 molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
D. 將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合,溶液中離子濃度由大到小的順序:c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等
B. 將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
C. 黃河入?谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)
D. 電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體帶電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是( )
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ·mol-1
D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
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