【題目】25℃時(shí),下列溶液中的微粒濃度的關(guān)系正確的是
A. pH=4的CH3COOH溶液中,由水電離出來的c(H+)=1.0×10-4mol·L-1
B. 物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2SO3溶液和②NH4HSO4溶液中的c():①<②
C. pH=3的0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中:
D. 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中:
【答案】C
【解析】CH3COOH抑制水電離,pH=4的CH3COOH溶液中, c(H+)=1.0×10-4mol·L-1,c(OH-)=1.0×10-10mol·L-,所以pH=4的CH3COOH溶液中,由水電離出來的c(H+)=1.0×10-10mol·L-1,故A錯(cuò)誤;同物質(zhì)的量的(NH4)2SO3和NH4HSO4, (NH4)2SO3含的氮元素多,物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2SO3溶液和②NH4HSO4溶液中的c():①>②,故B錯(cuò)誤; NaHC2O4溶液顯酸性,說明中:電離程度大于水解,所以,故C正確;根據(jù)質(zhì)子守恒, Na2CO3溶液中:,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源可分為一次能源和二次能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一次能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。據(jù)此判斷,下列敘述正確的是( )。
A.天然氣是二次能源 B.石油是二次能源
C.電能是一次能源 D.水力是一次能源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料,可用廢鎳催化劑(主要含Ni、A1,少量Cr、FeS等)來制備,其工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“浸泡除鋁”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)“溶解”時(shí)放出的氣體為_________(填化學(xué)式)。
(3)“氧化1”時(shí),酸性條件下,溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+,其離子方程式為______________。
(4)己知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調(diào)pH 1”時(shí),溶液pH范圍為__________;過濾2所得濾渣的成分為___________(填化學(xué)式)。
(5)寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式______________。
(6)若加熱不充分,則制得的NiOOH中會(huì)混有Ni(OH)2,其組成可表示為xNiOOH·y Ni(OH)2。現(xiàn)稱取8.29g xNiOOH·y Ni(OH)2樣品溶于稀硫酸,攪拌至溶液澄清,定容至200mL,從中移取20.00 mL,用0.010mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,重復(fù)上述操作2次,平均消耗KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00 mL。已知 5Ni2++MnO4-+8H+=5Ni3++Mn2++4H2O,則x=_________,y=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分離混合物的操作中正確的是( )
A.用分液的方法分離水和四氯化碳
B.用分液的方法分離植物油和汽油
C.用過濾的方法分離酒精和水
D.用過濾的方法分離四氯化碳和碘
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題:
(1)石墨電極(C)作________極,甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________________。
(2)若消耗2.24 L(標(biāo)況)氧氣,則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標(biāo)況)為________ L。
(3)丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、An等雜質(zhì))的電解精煉。下列說法正確的是________(填字母)。
A.a(chǎn)電極為純銅
B.粗銅接電源正極,發(fā)生還原反應(yīng)
C.CuSO4溶液的濃度保持不變
D.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(4)若丙中以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液,電極材料b為鋁,則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜,該電極反應(yīng)式為__________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),以下說法不正確的是( )
A.v (B)正=2 v (C)逆 B.容器內(nèi)每消耗1 molD,同時(shí)生成1molD
C.容器內(nèi)氣體的密度不變 D.向容器中加入少量A,平衡正向移動(dòng),K不變
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是
A. 用量筒量取25 mL蒸餾水 B. 用分液漏斗分離乙醇和水
C. 用燒杯溶解FeCl3試樣 D. 用托盤天平稱量NaCl固體5.8g
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【題目】過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。回答下列問題:
(一)碳酸鈣的制備
(1)步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大,有利于____。
(2)下圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標(biāo)號(hào))。
a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.將濾紙濕潤(rùn),使其緊貼漏斗壁
d.濾紙邊緣高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過濾速度
(二)過氧化鈣的制備
(3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時(shí)溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。
(4)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是_________。
(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_______。
(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是______,產(chǎn)品的缺點(diǎn)是_______。
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【題目】下列有關(guān)硅的敘述中,正確的是( )
A.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位
B.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
C.硅在電子工業(yè)中是最重要的半導(dǎo)體材料
D.硅的性質(zhì)很穩(wěn)定,能以單質(zhì)的形式存在于自然界中
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