Question

4．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	在元素周期表中原子半徑最小
Y	最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Z	元素的主要合價為一2價
M	其單質(zhì)及化合物的焰色反應(yīng)呈黃色
N	與Y同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體

請回答：
（1）X₂Z的電子式是；M₂Z中所含化學(xué)鍵類型是離子鍵．
（2）Y的非金屬性比N強（填“強”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實是CO ₂+H ₂O+SiO₃^2-=H ₂SiO ₃↓+CO ₃^2-（用離子方程式表示）．
（3）YX₄的結(jié)構(gòu)簡式為CH₄；分子里各原子的空間分布具有正四面體結(jié)構(gòu)；在光照的條件下，將1mol YX₄與1mol Cl₂混合充分反應(yīng)后，得到的產(chǎn)物最多有5種．

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，X在自然界中原子半徑最小，則X為氫元素；Y最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為碳元素；M其單質(zhì)及其化合物的焰色為黃色，則M為Na元素；Z元素的主要化合價為-2價，處于ⅥA族，原子序數(shù)小于鈉元素，則Z為氧元素；N與Y同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，則N為Si元素，據(jù)此答題；

解答 解：短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，X在自然界中原子半徑最小，則X為氫元素；Y最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為碳元素；M其單質(zhì)及其化合物的焰色為黃色，則M為Na元素；Z元素的主要化合價為-2價，處于ⅥA族，原子序數(shù)小于鈉元素，則Z為氧元素；N與Y同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，則N為Si元素，
（1）X₂Z為H ₂O，其的電子式是；Na₂O為，其中所含化學(xué)鍵類型是離子鍵，
故答案為：；離子鍵；
（2）Y為碳元素，N為Si元素，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性C＞Si，反應(yīng)CO ₂+H ₂O+SiO₃^2-=H ₂SiO ₃↓+CO ₃^2-，表明碳酸的酸性比硅酸強，可以說明C的非金屬性強，
故答案為：強；CO ₂+H ₂O+SiO₃^2-=H ₂SiO ₃↓+CO ₃^2-；
（3）YX₄的結(jié)構(gòu)簡式為CH₄，CH₄分子里各原子的空間分布具有正四面體結(jié)構(gòu)；在光照的條件下，將1molCH₄ 與1molCl ₂ 混合充分反應(yīng)后，得到的產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，共有5種，
故答案為：CH₄；正四面體；5；

點評 本題主要考查元素周期律和元素周期表及元素的性質(zhì)，元素推斷是解題的關(guān)鍵，中等難度，解題是注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表進行元素推斷．