【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,其原子序數依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。回答下列問題。
(1)A2B的電子式__________;A2B2的電子式__________。
(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W,用W的溶液(體積1L,假設變化前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如右圖所示)。在b電極上發(fā)生的反應可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,則在a電極上發(fā)生的反應可表示為__________。
(3)金屬元素E是中學化學常見元素,位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質浸入ED3溶液中,溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,該反應的離子方程式為________________________________________。
(4)依據(3)中的反應,可用單質E和石墨為電極設計一個原電池(右圖),則在該原電池工作時,石墨一極發(fā)生的反應可以表示為______________________________。石墨除形成原電池的閉合回路外,所起的作用還有:________________________________________。
【答案】 Pb-2e-+SO42-=PbSO4 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2Fe3++2e-=2Fe2+ 充當正極材料,形成原電池,氧還分開進行
【解析】有A、B、C、D四種短周期元素,其原子序數依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物,可以推斷,B為O元素,則A為H元素,C為S元素,則D為Cl元素。
(1)H2O的電子式為;H2O2的電子式為,故答案為:;;
(2)SO2通入H2O2溶液中可被氧化為W,則W為H2SO4,b電極發(fā)生還原反應,則a電極發(fā)生還原反應,Pb失去電子生成PbSO4,負極電極反應式為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,反應的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,故答案為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4;
(3)金屬元素E是中學化學常見元素,位于元素周期表的第四周期,該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物,則E為Fe元素,將Fe浸入到FeCl3中,發(fā)生反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(4)石墨--鐵在氯化鐵電解質溶液中形成原電池,Fe為負極,失去電子生成Fe2+,負極電極反應式為:Fe-2e-=Fe2+,石墨為正極,Fe3+離子在正極獲得電子生成Fe2+,正極電極反應式為:2Fe3++2e-=2Fe2+;比較甲、乙兩圖,說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是:充當正極材料,形成原電池、使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區(qū)域內發(fā)生,故答案為:2Fe3++2e-=2Fe2+;充當正極材料,形成原電池、使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區(qū)域內發(fā)生。
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【題目】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應是:2Fe3++Cu == 2Fe2++ Cu2+。下列有關說法錯誤的是
A.Cu是還原劑,被腐蝕 B.Fe3+是氧化劑
C.該反應是置換反應 D.該反應屬于離子反應
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【題目】某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1mol·L-1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液,設計并完成如下實驗:
則關于原溶液的判斷中正確的是
A. 若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響
B. 無法確定原溶液中是否存在Cl-
C. 肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定
D. 肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實驗驗證
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【題目】A是一種氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯,其中成路線如下圖所示:
(1)A制備B的方程式為:______________________________
(2)B與鈉反應的化學放出式為:______________________________,利用B與鈉反應制備氫氣,若制得1molH2需要B__________mol。
(3)物質B在空氣中可以被氧氣為C,此過程的方程式為____________________。
(4)現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品,下圖是分離操作步驟流程圖,圖中圓括號表示加入適當的試劑,編號表示適當的分離方法。
①寫出加入的試劑(a)是__________,(b)是__________。
②寫出有關的操作分離方法:①是__________,②是__________。
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【題目】
A. 蛋白質是生命活動的主要承擔 B. 蛋白質只含有C、H、O、N四種元素
C. 蛋白質是一種高分子有機化合物 D. 蛋白質被消化的產物是氨基酸
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【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子,且最外層電子數為1;元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子;元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍;元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài)。
(1)①在元素周期表中,元素X位于 區(qū),元素Y位于第 周期第 族。
②Z所在周期中,第一電離能最大的元素是 (填元素名稱)。
③X+的核外電子排布式為 。
④Y和W兩元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是 (填化學式)。
(2)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在1個晶胞中,X離子的數目為 ;該化合物的化學式為 。
(3)①在乙醇中的溶解度:Z的氫化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是 。
②穩(wěn)定性: H2Z H2W(填“>”、“<”或“=”),其主要原因是 。
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【題目】(1)互為同分異構體的四種有機物A、B、C、D,它們的相對分子質量為74,完全燃燒只生成CO2和H2O,經分析其含氧元素的質量分數為43.3%,則這些有機物的分子式為___________,
(2)已知A、B、C、D分子結構中均含甲基,把它們分別進行下列實驗以鑒別之,其實驗記錄如下:
| NaOH溶液 | 銀氨溶液 | 新制Cu(OH)2 | 金屬鈉 |
A | 中和反應 | —— | 溶 解 | 產生氫氣 |
B | —— | 有銀鏡 | 加熱后有紅色沉淀 | 產生氫氣 |
C | 水解反應 | 有銀鏡 | 加熱后有紅色沉淀 | —— |
D | 水解反應 | —— | —— | —— |
則A、B、C、D的結構簡式分別為
A____________ B____________ C____________ D____________。
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【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置,其工作原理如下圖。下列說法正確的是
A. 該裝置是將電能轉變?yōu)榛瘜W能
B. 利用該技術可捕捉大氣中的CO2
C. 每得到1mol草酸鋁,電路中轉移3mol電子
D. 正極的電極反應為:C2O42--2e-=2CO2
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