【題目】在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后達到平衡，測得容器內(nèi)B物質(zhì)的濃度減少了0.2mol·L-1。下列敘述不正確的是

A.在5min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率0.02mol·L-1·min-1

B.平衡時B的體積分數(shù)為33.3%

C.初始壓強和平衡時壓強比為4:5

D.平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%

【答案】B

【解析】

5min后達到平衡，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol·L-1，則消耗的B的物質(zhì)的量為5L×0.2molL-1=1mol，則

A．在5min內(nèi)該反應用C的濃度變化表示的反應速率為=0.02mol·L-1·min-1，故A不符合題意；

B．A是固態(tài)，所以平衡時B的體積分數(shù)為，故B符合題意；

C．A是固態(tài)，所以初始時的壓強與平衡時的壓強比為，故C不符合題意；

D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為，故D不符合題意；

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）

A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究 CO、CO2 的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放�；卮鹣铝袉栴}：

（1）T1 K 時，將 1mol 二甲醚引入一個抽空的 50L 恒容容器中，發(fā)生分解反應：CH3OCH3(g) CH4(g)＋H2(g)＋CO(g) ，在不同時間測定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見下表：

由表中數(shù)據(jù)計算：0～5.0 min 內(nèi)的平均反應速率 v(CH3OCH3)＝__________，該溫度下平衡常數(shù) K＝_______________ 。

（2）在 T2 K、1.0×104 kPa 下，等物質(zhì)的量的 CO 與 CH4 混合氣體發(fā)生如下反應：CO(g)＋CH4(g) CH3CHO(g)，反應速率 v正 v逆＝k正p(CO)p (CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，P為氣體的分壓（氣體分壓P＝氣體總壓 P總×體積分數(shù)）。用氣體分壓表示的平衡常數(shù) Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，則 CO 轉(zhuǎn)化率為 20%時，=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：

（1）圖中五點Kw間的關(guān)系是_________。

（2）若從A點到D點，可采用的措施是_________。

A 升溫 B 加入少量的鹽酸 C 加入少量的NH4Cl

（3）B對應溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L 混合（設混合前后溶液的體積不變），所得混合溶液的pH=2，則 V1∶V2=________________。

（4）常溫下，將V mL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應。請回答下列問題（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時V的取值___________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液 中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為___________。

②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=________mol·L-1（填數(shù)據(jù)）

（5）在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2+)＝____________mol·L-1。（Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種化合物（如圖）由 W、X、Y、Z 四種短周期元素組成，其中 W、Y、Z 分別位于三個不同周期，Y 核外最外層電子數(shù)是 W 核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y 三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是

A.原子半徑：W < X < Y < Z

B.X 與 Y、Y 與 Z 均可形成具有漂白性的化合物

C.簡單離子的氧化性： W X

D.W 與 X 的最高價氧化物的水化物可相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_______（從下列儀器中選出所需的一些儀器，用標號字母填寫在空白處）。

A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是______________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是______________。

（3）步驟④反應的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫原子是最輕的原子，人們曾預言它可能是所有元素之母。碳是地球上組成生命的最基本的 元素之一。按要求回答：

（1）宇宙中含量最多的元素是氫和______�；鶓B(tài)碳原子的核外電子占有______個原子軌道。

（2）光化學煙霧中除了含有 NOx 外，還含有 HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①PAN 中 C 的雜化方式有______。1mol PAN 中含有的σ鍵數(shù)目為______。組成PAN 的元素的電負性大小順序為______。

②相同壓強下，HCOOH 的沸點比 CH3OCH3______（填“高”或“低”），

（3）水溶液中有 H3O+、H5O2+ 、H9O4 + 等微粒的形式。請畫出 H5O2 的結(jié)構(gòu)式：______。

（4）硅和碳在同一主族。下圖為 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 z 軸方向在 xy 平面的投影圖（即俯視圖），其 中 O原子略去，Si 原子旁標注的數(shù)字表示每個 Si 原子位于 z 軸的高度，則 SiA 與 SiB 之間的距離是______nm。

（d 的單位為 nm）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國重晶石（含BaSO490%以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：

查閱資料可知：

①常溫下： Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O。

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為___________，此反應的平衡常數(shù)K=____ （填寫計算結(jié)果）。若不考慮CO32- 的水解，則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。

（2）酸浸時所發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。

（3）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_____________________。

（4）可循環(huán)使用的物質(zhì)X 是_________（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_____________________________________________________________。

（5）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，高溫下生成的氣體產(chǎn)物有CO、__________和_________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

（1）鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3．90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg): n(Al)=________。

（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2），充分反應后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7．4g（雜質(zhì)SiO2不反應）。該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為_____。

（3）現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解)，縱坐標中A點的數(shù)值是________。

（4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28．12g(假設只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL(標準狀況下)。

①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為________________（最簡單的整數(shù)比）。

②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g）

2．812

5．624

8．436

生成氣體的體積（L）（標準狀況）

1．120

2．240

2．800

則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________。

③若在上述實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末，計算反應結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為___g(保留3位小數(shù))。

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