已知①2CuO+C2Cu+CO2↑；②2Mg+CO22MgO+C，由此得出下列結(jié)論正確的是(    )

A.還原性：Mg＞C＞Cu                        B.還原性：Mg＞Cu＞C

C.氧化性：CuO＞CO2＞MgO                   D.氧化性：CuO＞MgO＞CO2

AC


解析:

由①可知氧化性CuO>CO2,還原性C>Cu。由②可知氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?青島模擬）Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應可制得不同狀態(tài)的Cu2O
（1）科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2．當收集的N2體積為3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質(zhì)量為
43.2g
43.2g
；
②一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.20mol水蒸氣，發(fā)生反應：
2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1；測得20min時O2的物質(zhì)的量為0.0016mol，則前20min的反應速率v（H2O）=
8×10-5mol/（L?min）
8×10-5mol/（L?min）
；該溫度下，反應的平衡常數(shù)表達式K=
c2(H2)?c(O2)
c2(H2O)
c2(H2)?c(O2)
c2(H2O)
；下圖表示在t1時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內(nèi)，H2的濃度隨時間變化的情況，則t1時平衡的移動方向為
逆向
逆向
，t2時改變的條件可能為
增大壓強或增大H2濃度
增大壓強或增大H2濃度
；若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關系為
K1=K2＜K3
K1=K2＜K3
；
（2）已知：2Cu2（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1     
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學方程式
2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ?mol-1
2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ?mol-1
；
（3）用電解法也可制備Cu2O．原理如右上圖所示，則陽極電極反應可以表示為
2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O
2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列熱化學方程式（化學方程式、電極反應式、表達式等）的書寫：
（1）已知：2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1，
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
用炭粉在高溫條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學方程式是：
2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ?mol-1
2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=+34.5kJ?mol-1

（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)?c(O2)

（3）以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構成燃料電池，則負極反應式為：
CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O
CH4+10OHˉ-8eˉ=CO32ˉ+7H2O
．
（4）無水AlCl3瓶蓋打開有白霧，其反應的化學方程式為
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl
．
（5）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應的總反應方程式為
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
．
（6）工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子方程式為
2Clˉ+2H2O
 通電 
.
 
2OHˉ+Cl2↑+H2↑
2Clˉ+2H2O
 通電 
.
 
2OHˉ+Cl2↑+H2↑
．

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