Question

【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學。掌握實驗方法以及完成化學實驗所需要的技能，是學好化學的關鍵。

(1)正確使用儀器、按正確的步驟進行實驗都是實驗成功的關鍵。請回答：

①分液時，分液漏斗中的液體很難滴下，原因是：_____________________________。

②容量瓶使用之前，必須進行的操作為：___________________________。

③可燃性氣體與空氣混合點燃可能會爆炸，所以可燃性氣體點燃前應先________________。

(2)欲測定某鋁銅合金的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品1.0克，加入某濃度的鹽酸10 mL ，充分反應后，收集到標準狀況下氣體224 mL ；然后，再往樣品中加入同濃度的鹽酸10 mL ，充分反應后又收集到標準狀況下氣體112 mL 。求：

①所取鹽酸的物質的量濃度為________________。

②樣品中鋁的質量分數(shù)為____________________。

Answer 1

【答案】沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞 檢驗容量瓶是否漏水 檢驗氣體純度 2mol/L 27%

【解析】

（1）①使用分液漏斗時應取下塞子，使分液漏斗內的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出，打開分液漏斗，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，可能的原因是分液漏斗瓶塞未打開（或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊），

故答案為：沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞（或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊）；

②容量瓶使用之前，必須檢驗容量瓶是否漏水，

故答案為：檢驗容量瓶是否漏水；

③可燃性氣體與氧氣混合達到一定程度時遇明火會發(fā)生爆炸，所以可燃性氣體點燃前必須檢驗氣體的純度，否則可能發(fā)生爆炸，

故答案為：檢驗氣體純度；

(2)①第一次加入的鹽酸完全反應，生成氫氣為=0.01mol，根據(jù)氫元素守恒可知n（HCl）=2n（H2）=0.01mol×2=0.02mol，故c（HCl）==2mol/L，

答：所取鹽酸的物質的量濃度為2mol/L

②第二次加入10mL鹽酸，合金中的鋁完全反應，鹽酸過量，總共生成氫氣體積為224mL+112mL=336mL，其物質的量為=0.015mol，根據(jù)電子轉移守恒，3n（Al）=0.015mol×2，故n（Al）=0.01mol，m（Al）=0.01mol×27g/mol=0.27g，故該合金中Al的質量分數(shù)=×100%=27%，

答：該合金中Al的質量分數(shù)為27%