【題目】利用化學反應(yīng)原理研究碳、硫及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。
(1)工業(yè)上用炭還原輝銅礦(主要成分是Cu2S),可制取金屬銅。
己知反應(yīng)的熱化學方程式如下:
C(s)+S2(g)=CS2(g) △H1=150kJ/mol
Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) △H2=59.5kJ/mol
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H3=170kJ/mol
通過計算,可知用炭還原Cu2S制取金屬銅和CS2(g)的熱化學方程式為_________。
(2)為研究反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)對上述工業(yè)過程的影響,興趣小組進行如下探究:
①向三個體積均為1L的恒容密閉容器中分別加入1molH2S,進行H2S分解實驗。不同溫度下測得H2S的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如下圖所示:
T1溫度下,0~5minS2(g)的平均反應(yīng)速率v(S2)= _____mol.L-1.min-1,反應(yīng)平衡常數(shù)K=_____mol.L-1。溫度T1、T2、T3由高到低的順序是________。
②T4溫度時,向1L的恒容密閉容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),達到平衡后測得S2(g)和H2S(g)的濃度相等,則T4______T1(填“<”、“=”或“>”)。
(3)T℃時,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液,所得溶液中三種微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與pH的關(guān)系如下圖所示:
①草酸的電離常數(shù)分別為K1與K2,則=______。
②按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液,下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是____(填序號)。
A. 該溶液的pH為4.2
B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
C. 3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
D. 3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)
【答案】 C(s) +2Cu2S(s)=4Cu(s) +CS2(g) △H =439 kJ·mol-l 0.02 1/160成6.25×10-3 T3>T2>T1 > 103 CD
【解析】(1). C(s) +2Cu2S(s)=4Cu(s) +CS2(g),為已知方程中△H =1+3+2×2=439 kJ·mol-l;
(2). ①T1溫度下,5min后硫化氫轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)的硫化氫為0.2mol,生成S20.1mol,則v(S2)= 0.02mol.L-1.min-1,;反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以溫度的高低順序為T3>T2>T1;
②相當于加入1.8molH2S(g)、0.3molS2(g),反應(yīng)達到平衡后,H2S(g)為0.8mol,H2S轉(zhuǎn)化率>50%,所以T4>T1;
(3) ①.,,則;
②A. 當溶液pH為4.2時,n(C2O42-):n(HC2O4-)=1:1,所投料比例不符,故A錯誤;B. 電荷不守恒,應(yīng)為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),B錯誤;C. 按照Na元素:C2=5:3得,C正確;D. 將c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)兩端乘以3,再減去C中的式子得3c(OH-)+c(C2O42-)-2c(HC2O4-)-5c(H2C2O4)=3c(H+),整理得:3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4),D正確。故選擇CD。
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【題目】為了防止番茄在長途運輸中發(fā)生腐爛,常常運輸尚未完全成熟的果實,運到目的地后再用一種植物生長調(diào)節(jié)劑將其催熟。這種植物生長調(diào)節(jié)劑是下列物質(zhì)中的
A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙醇
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【題目】下列各組離子,能在水溶液中大量共存的是
A. K+、SO42-、HCO3-、H+ B. NH4+、Cl-、OH-、Na+
C. CO32-、Na+、K+、OH- D. Na+、Ag+、H+、I-
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【題目】實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物加熱制取氨氣,下列是實驗室提供的有關(guān)裝置:
氣體發(fā)生裝置 | a | b | c |
氣體收集裝置 | A | B | C |
上述制備氨氣的化學方程為_________________________________。從上圖中選擇實驗室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置________(選填編號)、氣體收集裝置_________(選填編號)。
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【題目】對合金的性質(zhì)或應(yīng)用,下列說法不正確的是( )
A.合金的硬度一般比它的各成分金屬的小,多數(shù)合金的熔點一般也比它的各成分金屬的高
B.合金在工業(yè)上具有比純金屬更廣泛的用途
C.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
D.青銅是我國使用最早的合金
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【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣
B.Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 ( )
A. 2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B. 16g CH4所含原子數(shù)目為NA
C. 17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為10 NA D. 18g水所含分子數(shù)目為18NA
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【題目】氮的化合物應(yīng)用廣泛,但氮氧化物也是主要的空氣污染物之一,要對其進行處理和再利用。
I.脫硝法:
(1)已知H2的燃燒熱△H= -285.8kJ/mol,N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H= + 180kJ/mol。一定條件下,H2還原NO生成液態(tài)水和一種無毒物質(zhì)的熱化學方程式為_______________________。
II.化合法:
工業(yè)上用NO和Cl2化合制備重要的合成用試劑NOCl( 亞硝酰氯)氣體。
(2)NOCl中N 元素的化合價為__________,NOCl的電子式為_____________________。
(3)向1L恒容密團容器中通入2molNO(g)和1molCl2(g)發(fā)生反應(yīng):2NO(g) + Cl2(g)2NOCl(g) △H,在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)的△H_____0(填“>"或“<”或“=”),理由是_____________________。
②溫度T1時,Cl2(g)在0~20min的平均反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。
③溫度T2時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(結(jié)果保留小數(shù)點后2位)。若反應(yīng)在T2達到平衡后,再向容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g),當再達平衡時,c(NOCl)=______(填“>”或“<”或“一”)1mol/L。
III.電化學法:
用下圖所示裝置可以模擬消除NO2獲得銨態(tài)氮肥的過程。
(4)該裝置陽極電極反應(yīng)式為____________________________。
(5)電解后,向所得溶液中通入適量NH3可增加銨態(tài)氮肥的產(chǎn)量,理由是____________________。
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