【題目】甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料,可按下列路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。
已知以下信息:
①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水。
②G的核磁共振氫譜表明其只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用甲苯制備TNT的反應(yīng)方程式:_____________。
(2)D的名稱是_____________。
(3)寫出B+D→E的反應(yīng)方程式:_____________,
(4)①的反應(yīng)條件為_____________。
(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
(6)E、J有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________、_____________。
①與E、J屬同類物質(zhì)
②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
③核磁共振氫譜表明苯環(huán)上只有兩組峰
【答案】+3HNO3 +3H2O 苯甲醇 光照 、 、(任選兩種)
【解析】
由題中合成路線信息可知,乙醇經(jīng)催化氧化得到A,所以A是乙醛,A經(jīng)氧化得到B,所以B是醋酸。在光照條件下甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成、和,然后在加熱條件下與NaOH溶液發(fā)生水解生成對(duì)應(yīng)醇、和,由可知,會(huì)自動(dòng)脫水轉(zhuǎn)化為,會(huì)自動(dòng)脫水、再經(jīng)酸化轉(zhuǎn)化為,也可以氧化為,與題中信息相符,所以C為、D為、F為、I為,I與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,則J為苯甲酸乙酯,結(jié)構(gòu)為。E和J是同分異構(gòu)體,所以E是乙酸苯甲酯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(1)根據(jù)上述分析可知,用甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)制備TNT,其反應(yīng)方程式為:+3HNO3 +3H2O;
(2)D為,其名稱是為苯甲醇;
(3)B+D→E是酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水的過(guò)程,其化學(xué)方程式式為:;
(4)①發(fā)生取代反應(yīng),其反應(yīng)條件為光照;
(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(6)①與E、J屬同類物質(zhì),則要求分子中有苯環(huán)、酯基;②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,則兩取代基應(yīng)置于苯環(huán)對(duì)位。符合這兩個(gè)條件的4種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:、、、(任選兩種)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 將分別通人溴水和酸性高錳酸鉀溶液中 | 溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色 | 具有漂白性 |
B | 向溶液中滴加1~2滴溶液,再滴加2滴溶液 | 先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生紅褐色沉淀 | |
C | 向滴有酚酞的溶液中加入少量固體 | 有白色沉淀生成,溶液紅色變淺 | 溶液中存在水解平衡 |
D | 將與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入溶液中 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 酸性: |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過(guò)設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑,成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油,該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。
已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = -aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= -bKJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下,CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2為原料,在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反應(yīng)有:
甲:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1
乙:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達(dá)式表示),該反應(yīng)△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫兩項(xiàng))。
③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣,具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn),控制CO2和H2初始投料比均為1:2.2,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間(t1min)。
溫度(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) | 綜合選項(xiàng) |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 | 70.6 | D |
由表格中的數(shù)據(jù)可知,相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響,根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理,所得最優(yōu)選項(xiàng)為___________(填字母符號(hào))。
(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,分別都充入1molCO和2molH2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖,其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。
①0~5min時(shí)間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。
②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠色化學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實(shí)現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合綠色化學(xué)原理的是
A. 乙烯與O2在銀催化下生成環(huán)氧乙烷
B. 乙烷與氯氣制備氯乙烷
C. 苯和乙醇為原料,在一定條件下生產(chǎn)乙苯
D. 乙醇和濃硫酸共熱制備乙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】D-58和NM-3是臨床試用的小分子抗癌藥物,結(jié)構(gòu)如下:
下列說(shuō)法中不正確的是
A. D-58遇FeCl3溶液顯紫色
B. NM-3能與Br2發(fā)生取代和加成反應(yīng)
C. 兩者都不能發(fā)生消去反應(yīng)
D. 兩者能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘水,并以四氯化碳(沸點(diǎn)76.80C)為溶劑將碘從碘水中提取出來(lái),具體過(guò)程如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作①的名稱為________________、_________________;
(2)向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后,觀察到的現(xiàn)象是______________________;
(3)操作③中,將含碘單質(zhì)的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺(tái)的鐵圈上,分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后,下面的操作步驟是_______________________。
(4)從含碘的有機(jī)溶劑中經(jīng)過(guò)蒸餾可以提取碘和回收有機(jī)溶劑,該實(shí)驗(yàn)需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管外,還需要____________________,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球所處位置為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。
(1)機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來(lái)源。氣缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H >0。汽車啟動(dòng)后,氣缸內(nèi)溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,請(qǐng)分析兩點(diǎn)可能的原因___________、_____________。
(2)由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:
TiO2TiCl4Ti
已知:①Cs+O2g=CO2g; H=3935 kJ·mol1
②2COg+O2g=2CO2g; H=566 kJ·mol1
③TiO2s+2Cl2g=TiCl4s+O2g; H=+141 kJ·mol1
則TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4s+2COg的H=________________。
(3)氯氣在298K、100kPa時(shí),在1L水中可溶解0.09mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有1/3與水反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,溶液中Cl—濃度_______(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)一定條件下,Fe3+和I—在水溶液中的反應(yīng)是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入CCl4充分振蕩,且溫度不變,上述平衡向_______(選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種使該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)方案_____。
(5)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O
已知:ⅰ.此條件下反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
、.
①寫出此條件下,反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式___________。
②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為__________kJ。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)乙烯、乙酸、乙醇的性質(zhì)類比,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)中說(shuō)法正確的有:
①能加聚也能縮聚;②1mol該有機(jī)物分別可跟1 molBr2、4molH2加成;③可使酸性KMnO4溶液褪色;④可跟Na2CO3溶液反應(yīng);⑤1mol該有機(jī)物可消耗2 mol NaOH;⑥可在堿性條件下水解
A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列短周期元素的簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是( )
A. S2﹣、Na+B. K+、H+C. Al3+、S2﹣D. Na+、Cl﹣
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