25 ℃時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。在制備PbCl2的實驗中，洗滌PbCl2固體最好選用(　　)

A．蒸餾水

B．1.00 mol·L－1鹽酸

C．5.00 mol·L－1鹽酸

D．10.00 mol·L－1鹽酸

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是

A．c(H+)> c(F-)                      B．c(H+)> c(HF)

C．c(OH-)> c(HF)                    D．c(HF) > c(F-)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗裝置或操作正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是(　　)

選項

規(guī)律

結論

A

較強酸可以制取較弱酸

次氯酸溶液無法制取鹽酸

B

反應物濃度越大，反應速率越快

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完

C

結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高

NH3的沸點低于PH3

D

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列關于難溶物之間轉化的說法中錯誤的是(　　)

A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是         (　　)

A．0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液中：c(CO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)

C．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．在25 ℃時，1 mol·L－1的CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 (　　)

A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②>①

B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①

C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3)

D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：


 莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定法的基準物質，下列有關該鹽溶液的比較，不正確的是         (　　)

A．c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(SO)＝c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．2c(SO)＋c(OH－)＝c(NH)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)

D．c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)＋2c[Fe(OH)2]

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。關于該反應的下列說法正確的是：

A．每生成1 mol N2轉移的電子的物質的量為6 mol   

B．N2既是氧化劑，又是還原劑

C．NH4Cl中的氮元素被還原                           

D．NaNO2是氧化劑

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