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11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1mol H2O含有的原子數(shù)為NA
B．4gH2含有氫分子數(shù)4NA
C．常溫常壓下，11.2L O2中含有分子數(shù)為0.5NA
D．1L 0.1 mol•L-1NaCl溶液中含Na+數(shù)0.1NA

分析 A、水為三原子分子；
B、氫氣分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、求出氯化鈉的物質的量，然后根據1mol氯化鈉中含1mol鈉離子來分析．

解答 解：A、水為三原子分子，故1mol水中含3mol原子即3NA個，故A錯誤；
B、氫氣分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{4g}{2g/mol}{N}_{A}/mol$=2NA，故B錯誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質的量小于0.5mol，分子數(shù)小于0.5NA個，故C錯誤；
D、溶液中氯化鈉的物質的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol氯化鈉中含1mol鈉離子，故0.1mol氯化鈉中含0.1mol鈉離子即0.1NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究鈉及其化合物有重要意義．
（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一．
實驗室進行某實驗需要0.5mol•L-1的氫氧化鈉溶液約480mL，根據溶液配制的過程，回答下列問題：
①實驗除了需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
②根據計算得知，需用托盤天平（帶砝碼）準確稱量NaOH固體10.0g．
③在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏大的是BC．
A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
（2）已知鈉與水能發(fā)生反應，方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，將該反應改寫為離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
（3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．
已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
①上述反應中，氧化劑是NaNO2．每生成標準狀況下的NO氣體2.24L，轉移電子的數(shù)目為0.1NA．
②某廠廢棄液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是B．
A．KMnO4 B．NH4Cl C．O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示．根據圖中數(shù)據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為0.05 mol•L-1•min-1．
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的0.9倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$倍，達到平衡時，容器內溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）若上述反應在2min后的t1～t6內反應速率與反應時間圖象如圖2，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則B
A．在t1時增大了壓強
B．在t3時加入了催化劑
C．在t4時降低了溫度
D．t2～t3時X的轉化率最高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系，F(xiàn)是家庭廚房中常用調味品的主要成分，G具有香味的物質．

已知：2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH
回答下列問題：
（1）D的結構簡式為：，F(xiàn)中所含官能團的名稱是羧基；A的二溴代物的結構有2種．
（2）反應⑤的有機反應類型為：加成反應．反應⑥的化學方程式為：氧化反應．
（3）用示蹤原子法可確定⑧化學反應的機理．寫出用CH3CH218OH和含普通氧原子的F反應的化學方程式CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COO18OCH2CH3+H2O．
（4）下列能說明反應⑧已達到化學平衡狀態(tài)的是bcd（填序號）
a．單位時間里，消耗1molC，生成1molG
b．單位時間里，生成1molG，同時生成1molF
c．單位時間里，生成1molC，同時消耗1molF
d．正反應的速率與逆反應的速率相等
e．混合物中各物質的物質的量相等
（5）實驗中除去G中所混有少量的F雜質所用試劑最好為飽和碳酸鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．大理石和稀鹽酸反應CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
B．銅和稀硝酸反應3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：OH-+H+═H2O
D．鋁和燒堿溶液反應 A1+2OH-═A1O2-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．分別用一種試劑將下列物質中的少量雜質除去（括號內為混入的雜質）．
物   質需加入的試劑有關離子方程式
HNO3（HCl）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖表示常見元素單質及化合物相應轉化關系，部分反應的產物沒有全部列出．

已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿；X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物．
請回答下列問題：
（1）氣體B通常具有較強的氧化性（填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”），反應②屬于四種基本反應類型反應中的置換反應．
（2）有學生認為B與X反應的產物E不一定是純凈物．他認為產物中可能還有FeCl2（填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關實驗，你認為他需要選擇的試劑為a（填序號）．
a．酸性高錳酸鉀溶液　　          b．NaOH溶液
c．KSCN溶液                     d．稀硫酸
（3）若Z能導致溫室效應，則反應③的離子反應方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產物可作建筑材料，反應的化學方程式為2SO2+2CaO+O2=2CaSO4．
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質，Z與足量的D溶液反應時能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質的量之比為1：1），請寫出該反應的化學反應方程式NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Fe3+完全水解，生成氫氧化鐵膠體的數(shù)目為NA
B．22.4 LCl2 分別與足量的Cu、Fe完全反應轉移電子數(shù)分別為2 NA、3NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA
D．1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色透明溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Na+
B．pH=12的溶液中：K+、Na+、SO42-、CH3COO-、CO32-
C．加入鋁片能放出H2的溶液中：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
D．由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-

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