實(shí)驗(yàn)室常用銅片、稀硫酸和濃硝酸來制備五水硫酸銅：

Cu + 2HNO3 + H2SO4 = CuSO4 +2NO2↑+2H2O

分以下幾個(gè)步驟：

①將4.5g銅屑的蒸發(fā)皿置于酒精燈火焰上，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；

②加16mL3mol?L-1硫酸，再緩慢、分批加入7mL 12mol?L-1硝酸（在通風(fēng)櫥進(jìn)行）；

③待反應(yīng)緩和后，蓋上表面皿，用水浴加熱至銅屑全溶；

④傾析法趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到另一蒸發(fā)皿中，并在水浴上濃縮到溶液出現(xiàn)少量晶體，冷卻，過濾；

請回答下列問題：

（1）將銅屑灼燒，表面的黑色物質(zhì)是                        。

（2）加入硝酸時(shí)，必須緩慢、分批加入的目的是                             。

（3）下圖是硫酸銅和硝酸的溶解度表（單位：g），請根據(jù)表回答：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

CuSO4?5H2O

23.1

32.0

44.6

61.8

83.8

114.0

Cu（NO3）2?Xh2O

83.5

125.0

163.0

182.0

208.0

247.0

①步驟④溶液冷卻時(shí)析出的晶體主要是                     。

②將所得晶體的粗產(chǎn)品提純，通常采取的實(shí)驗(yàn)方法是                   。

（4）實(shí)驗(yàn)中取用蒸發(fā)皿的儀器是         ，使用蒸發(fā)皿時(shí)的注意事項(xiàng)是           。（只需寫出一項(xiàng)）

（5）步驟④中若不用水浴加熱蒸發(fā)，所得晶體可能會(huì)因溫度高轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨姆勰�，此過程屬于            變化。（填“物理”或“化學(xué)”）

（1）氧化銅 

（2）防止反應(yīng)劇烈，在液體濺出；避免硝酸分解。

（3）①五水硫酸銅   ②重結(jié)晶

（4）坩堝鉗   避免驟冷導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂或蒸發(fā)溶液時(shí)蒸發(fā)皿中溶液的體積不超過它體積的2/3或蒸發(fā)溶液時(shí)不能蒸干等

（5）化學(xué)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?佛山二模）實(shí)驗(yàn)室常用銅片、稀硫酸和濃硝酸來制備五水硫酸銅：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下幾個(gè)步驟：
①將盛有4.5g銅屑的蒸發(fā)皿置于酒精燈火焰上，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；
②加16mL3mol?L-1硫酸，再緩慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸（在通風(fēng)櫥進(jìn)行）；
③待反應(yīng)緩和后，蓋上表面皿，用水浴加熱至銅屑全溶；
④傾析法趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到另一蒸發(fā)皿中，并在水浴上濃縮到溶液出現(xiàn)晶膜，冷卻，過濾；
…
請回答下列問題：
（1）將銅屑灼燒的目的是
除去表面的油污
除去表面的油污
，表面的黑色物質(zhì)是
氧化銅
氧化銅
．
（2）加入硝酸時(shí)，必須緩慢、分批加入的目的是
防止反應(yīng)劇烈，有液體濺出；避免硝酸分解
防止反應(yīng)劇烈，有液體濺出；避免硝酸分解
．
（3）控制硝酸總量盡可能小除了環(huán)保和節(jié)約原料外，還可能的原因是
避免引入過多NO3-，影響后面的實(shí)驗(yàn)
避免引入過多NO3-，影響后面的實(shí)驗(yàn)
．
（4）下圖是硫酸銅和硝酸銅的溶解度表（單位：g），請根據(jù)表回答：
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
CuSO4?5H2O 23.1 32.0 44.6 61.8 83.8 114.0
Cu（NO3）2?xH2O 83.5 125.0 163.0 182.0 208.0 247.0
①步驟④溶液冷卻時(shí)析出的晶體主要是
五水硫酸銅
五水硫酸銅
．
②將五水硫酸銅粗產(chǎn)品提純，要采取的實(shí)驗(yàn)方法是
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．
（5）實(shí)驗(yàn)中取用蒸發(fā)皿的儀器是
坩堝鉗
坩堝鉗
，使用蒸發(fā)皿時(shí)的注意事項(xiàng)是
避免驟冷導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂或蒸發(fā)溶液時(shí)蒸發(fā)皿中溶液的體積不超過它體積的2/3或蒸發(fā)溶液時(shí)不能蒸干等
避免驟冷導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂或蒸發(fā)溶液時(shí)蒸發(fā)皿中溶液的體積不超過它體積的2/3或蒸發(fā)溶液時(shí)不能蒸干等
．（只需寫出一項(xiàng)）
（6）如不用水浴加熱蒸發(fā)，五水硫酸銅晶體可能會(huì)因溫度高轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨牧蛩徙~，此過程屬于
化學(xué)
化學(xué)
變化．（填“物理”或“化學(xué)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

實(shí)驗(yàn)室常用銅片、稀硫酸和濃硝酸來制備五水硫酸銅：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下幾個(gè)步驟：
①將盛有4.5g銅屑的蒸發(fā)皿置于酒精燈火焰上，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；
②加16mL3mol?L-1硫酸，再緩慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸（在通風(fēng)櫥進(jìn)行）；
③待反應(yīng)緩和后，蓋上表面皿，用水浴加熱至銅屑全溶；
④傾析法趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到另一蒸發(fā)皿中，并在水浴上濃縮到溶液出現(xiàn)晶膜，冷卻，過濾；
…
請回答下列問題：
（1）將銅屑灼燒的目的是______，表面的黑色物質(zhì)是______．
（2）加入硝酸時(shí)，必須緩慢、分批加入的目的是______．
（3）控制硝酸總量盡可能小除了環(huán)保和節(jié)約原料外，還可能的原因是______．
（4）下圖是硫酸銅和硝酸銅的溶解度表（單位：g），請根據(jù)表回答：
溫度/℃020406080100
CuSO4?5H2O23.132.044.661.883.8114.0
Cu（NO3）2?xH2O83.5125.0163.0182.0208.0247.0
①步驟④溶液冷卻時(shí)析出的晶體主要是______．
②將五水硫酸銅粗產(chǎn)品提純，要采取的實(shí)驗(yàn)方法是______．
（5）實(shí)驗(yàn)中取用蒸發(fā)皿的儀器是______，使用蒸發(fā)皿時(shí)的注意事項(xiàng)是______．（只需寫出一項(xiàng)）
（6）如不用水浴加熱蒸發(fā)，五水硫酸銅晶體可能會(huì)因溫度高轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨牧蛩徙~，此過程屬于______變化．（填“物理”或“化學(xué)”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實(shí)驗(yàn)室常用銅片、稀硫酸和濃硝酸來制備五水硫酸銅：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下幾個(gè)步驟：
①將盛有4.5g銅屑的蒸發(fā)皿置于酒精燈火焰上，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；
②加16mL3mol?L-1硫酸，再緩慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸（在通風(fēng)櫥進(jìn)行）；
③待反應(yīng)緩和后，蓋上表面皿，用水浴加熱至銅屑全溶；
④傾析法趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到另一蒸發(fā)皿中，并在水浴上濃縮到溶液出現(xiàn)晶膜，冷卻，過濾；
…
請回答下列問題：
（1）將銅屑灼燒的目的是______，表面的黑色物質(zhì)是______．
（2）加入硝酸時(shí)，必須緩慢、分批加入的目的是______．
（3）控制硝酸總量盡可能小除了環(huán)保和節(jié)約原料外，還可能的原因是______．
（4）下圖是硫酸銅和硝酸銅的溶解度表（單位：g），請根據(jù)表回答：
溫度/℃ 0 20 40 60 80 100
CuSO4?5H2O 23.1 32.0 44.6 61.8 83.8 114.0
Cu（NO3）2?xH2O 83.5 125.0 163.0 182.0 208.0 247.0
①步驟④溶液冷卻時(shí)析出的晶體主要是______．
②將五水硫酸銅粗產(chǎn)品提純，要采取的實(shí)驗(yàn)方法是______．
（5）實(shí)驗(yàn)中取用蒸發(fā)皿的儀器是______，使用蒸發(fā)皿時(shí)的注意事項(xiàng)是______．（只需寫出一項(xiàng)）
（6）如不用水浴加熱蒸發(fā)，五水硫酸銅晶體可能會(huì)因溫度高轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨牧蛩徙~，此過程屬于______變化．（填“物理”或“化學(xué)”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年廣東省汕頭市金平區(qū)東廈中學(xué)高考調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室常用銅片、稀硫酸和濃硝酸來制備五水硫酸銅：Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O分以下幾個(gè)步驟：
①將盛有4.5g銅屑的蒸發(fā)皿置于酒精燈火焰上，灼燒至表面呈現(xiàn)黑色，冷卻；
②加16mL3mol?L-1硫酸，再緩慢、分批加入7mL12mol?L-1硝酸（在通風(fēng)櫥進(jìn)行）；
③待反應(yīng)緩和后，蓋上表面皿，用水浴加熱至銅屑全溶；
④傾析法趁熱將溶液轉(zhuǎn)移到另一蒸發(fā)皿中，并在水浴上濃縮到溶液出現(xiàn)晶膜，冷卻，過濾；
…
請回答下列問題：
（1）將銅屑灼燒的目的是    ，表面的黑色物質(zhì)是    ．
（2）加入硝酸時(shí)，必須緩慢、分批加入的目的是    ．
（3）控制硝酸總量盡可能小除了環(huán)保和節(jié)約原料外，還可能的原因是    ．
（4）下圖是硫酸銅和硝酸銅的溶解度表（單位：g），請根據(jù)表回答：
溫度/℃20406080100
CuSO4?5H2O23.132.044.661.883.8114.0
Cu（NO3）2?xH2O83.5125.0163.0182.0208.0247.0
①步驟④溶液冷卻時(shí)析出的晶體主要是    ．
②將五水硫酸銅粗產(chǎn)品提純，要采取的實(shí)驗(yàn)方法是    ．
（5）實(shí)驗(yàn)中取用蒸發(fā)皿的儀器是    ，使用蒸發(fā)皿時(shí)的注意事項(xiàng)是    ．（只需寫出一項(xiàng)）
（6）如不用水浴加熱蒸發(fā)，五水硫酸銅晶體可能會(huì)因溫度高轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨牧蛩徙~，此過程屬于    變化．（填“物理”或“化學(xué)”）

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