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分子式為C5H12O的醇與和它相對分子質量相等的一元羧酸進行酯化反應，生成的酯共有（不考慮立體異構）（　�。�
A、15種B、16種
C、17種D、18種
考點：有機化合物的異構現象
專題：同分異構體的類型及其判定
分析：書寫戊基-C5H11異構體，戊基異構數目等于戊醇的異構體數目，C5H12O的分子量為88，和它相對分子質量相同的一元羧酸為丁酸．
解答： 解：分子式為C5H12O的有機物，能與金屬鈉反應放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質為戊醇，戊基-C5H11可能的結構有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以該有機物的可能結構有8種；C5H12O的分子量為88，和它相對分子質量相同的一元羧酸為丁酸，丙基有2種結構，故生成的酯為16種．
故選B．
點評：本題考查同分異構體的書寫，難度中等，根據結構利用換元法進行解答即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的現象記錄如下：
①混合物加水得無色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
④將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無色；（已知：Cl2+2KI=2KCl+I2）
⑤將另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據以上實驗，可以判斷出混合物中
（1）肯定含有
 
．
（2）不能確定是否含有
 
．
（3）一定不含有
 
．
（4）寫出第③步中反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定的溫度下，濃度都是3mol/L的兩種氣體A2和B2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經過t min后，測得物質的濃度分別是c（A2）=1.2mol/L，c（B2）=2.4mol/L，c（Z）=1.2mol/L．則該反應的反應式可以表示為（　�。�
A、A2+2B2=2AB2
B、2A2+B2=2A2B
C、3A2+B2=2A3B
D、A2+3B2=2AB3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列家庭化學小實驗不能達到預期目的是（　　）
A、用米湯檢驗食用加碘鹽中含有碘
B、用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
C、用碘酒檢驗葡萄中是否含有淀粉
D、用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應3A（g）3B（？）+C（？）△H＞0，達到化學平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空．
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量
 
；
②若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量
 
；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是
 
態(tài)（填氣態(tài)或非氣態(tài)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅單質及其化合物在很多領域中都有重要的用途．請回答以下問題：

（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制各方法如下：
NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電’嚴排布式為
 
．N、O、S三種元 素的第一電離能大小順序為
 
（填死紊符號）．
（2）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，CuSO4溶液中加氨水生成藍色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因
 
；在該晶體中存在的化學鍵的種類有
 
．
（3）氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結構（如圖2所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
．已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3，則另一種化合物的化學式為
 
．用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數的值．對金屬銅的測定得到以F結果：銅晶胞面心立方最密堆積，邊長為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm-3，則銅原子的直徑約為
 
Pm[已知A1（Cu）=63.6]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料．
（1）以H2為原料制取氨氣進而合成CO（NH2）2的反應如下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O （l）△H=+72.49kJ?mol-1
則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示．
①M、N兩點平衡狀態(tài)下，容器中總物質的物質的量之比為：n（M）：n（N）=
 
．
②若M、N、Q三點的平衡常數KM、KN、KQ的大小關系為
 
．
（3）已知疊氮酸（HN3）不穩(wěn)定，同時也能與活潑金屬反應，反應方程式為：
2HN3=3N2↑+H2↑    2HN3+Zn=Zn（N3）2+H2↑
則2mol HN3與一定量Zn完全反應，在標準狀況下生成67.2L氣體，其中N2的物質的量為
 
．
（4）已知H2S高溫熱分解制H2的反應為：H2S（g）?H2（g）+
1
2
S（g），在恒容密閉容器中，H2S的起始濃度均為c mol?L-1時測得不同溫度時H2S的轉化率．圖2中 a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b為不同溫度下反應經過相同時間時H2S的轉化率．若985℃時，反應經t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則反應速率v（H2）=
 
（用含c、t的代數式表示）．請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
 
．
（5）用惰性電極電解煤漿液制H2的反應為：C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g） 現將一定量的1mol?L-1H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02g?mL-1～0.12g?mL-1的煤漿液，置于圖3所示裝置中進行電解（兩電極均為惰性電極），則A極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色．Q元素的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍．W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑的大小順序：rY＞rX＞rQ＞rW
B、X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應
C、Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性
D、元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應X+Y═2M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（　�。�
A、生成物具有的總能量減去反應物具有的總能量等于該反應的焓變
B、因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行
C、破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D、1 mol X和1 molY的總能量一定低于1 mol M和1 molN的總能量

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