下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),指針指向M,由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的組合是(   )
C

試題分析:M棒變粗,N棒變細(xì),指針指向M,說明了電流從M流向了N,N為負(fù)極,M為正極,在M極上有物質(zhì)生成,C選項符合題意。A選項,銅不能作為負(fù)極,B選項中,銅極不變,D選項中N級不能作為負(fù)極。所以答案為C。
點(diǎn)評:該題考查了原電池的相關(guān)知識,有一定的綜合性,是高考考查的熱點(diǎn),本題有一定的難度,是一道不錯的題目。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)電池的說法錯誤的是                   
A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.鉛蓄電池中負(fù)極為鉛,電解質(zhì)是硫酸
C.氫氧燃料電池正極輸入氫氣,負(fù)極輸入空氣
D.鋅錳干電池即使不用,長久放置也會失效

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):
A.NaOH+HClNaCl+H2O
B.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2
(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計成原電池:
A.    ,B.    (填“能”或“不能”); 
(2)如果不能,說明其原因                                            
(3)如果可以,則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式,電解質(zhì)溶液名稱:
負(fù)極材料      ,電極反應(yīng)式               電解質(zhì)溶液名稱    ,正極材料    ,電極反應(yīng)式                         。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:                        ,銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:                          。
(2)若該電池中兩極的總質(zhì)量為100g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗干凈后稱量,總質(zhì)量為67.5g, 則產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為                。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu,該反應(yīng)的原電池的組成正確的是
 
A
B
C
D
正極
Zn
Ag
Cu
Cu
負(fù)極
Cu
Cu
Zn
Zn
電解質(zhì)溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
FeCl2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于原電池的敘述中,正確的是
A.原電池中,正極就是陽極,負(fù)極就是陰極
B.形成原電池時,在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.原電池工作時,溶液中的陽離C子向負(fù)極移動
D.電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將銀棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入AgNO3溶液中,當(dāng)導(dǎo)線中有0.2 mol電子通過時,負(fù)極質(zhì)量的變化是(  )
A.增加6.5 gB.減少6.5 gC.增加21.6gD.減少21.6g

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A、B、C都是金屬,把A浸入C的鹽溶液中,A的表面有C析出,A與B和酸溶液組成原電池時,B為電池的負(fù)極。A、B、C金屬的活動性順序?yàn)?nbsp;    (   )       
A.A>B>C       B.A>C>B      C.B>A>C          D.B>C>A

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在如右圖所示的裝置中,a的金屬活潑性比氫要強(qiáng),b為碳棒,關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是
A.碳棒上有氣體放出,溶液pH變大
B.a(chǎn)是正極,b是負(fù)極
C.稀硫酸中有電子流動,方向是從b極到a極
D.a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案