綠柱石又稱綠寶石，其組成可表示為A3B2（SiO4）3，式中A、B均為金屬元素，則A、B對應的化合價依次為（　�。�
A、+2，+3
B、+3，+2
C、+2，+2
D、+3，+3
考點：根據(jù)化學式判斷化合價
專題：氧化還原反應專題
分析：根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零進行計算，得出正確結論．
解答： 解：硅元素顯+4價，氧元素顯-2價，設A3B2（SiO4）3中A元素的化合價是x，B元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x×3+y×2+（+4）×3+（-2）×12=0，則3x+2y=+12價；A、B均為金屬元素，故x=+2，y=+3，
故選A．
點評：本題考查化合物中元素化合價的有關計算，難度不大，關鍵要把握化合物中正負化合價代數(shù)和為零這一規(guī)律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要240mL 0.5mol?L-1硫酸溶液．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：
（1）配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的
 
（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．

（2）容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有
 
（填序號）．
①溫度�、跐舛取、廴萘俊、軌簭姟、菘潭染��、匏崾交驂A式
（3）根據(jù)計算得知，需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸
 
 mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、50mL、100mL量筒，應選
 
mL的量筒最好．
（4）在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是
 
．
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面
④最后定容時，仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把過量SO2氣體通入下列溶液中，溶液始終保持澄清的是       （　�。�
A、水玻璃
B、澄清石灰水
C、CaCl2溶液
D、Ca（ClO）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于粒子半徑的說法正確的是（　�。�
A、電子層數(shù)少的元素，其原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素原子的半徑
B、核外電子層結構相同的單核粒子的半徑相同
C、質子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大
D、原子序數(shù)越大，原子半徑越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、在堿性溶液中：HCO3-、K+、C1-、Na+
B、在c（H+）/c（OH-）=1×1013的溶液中：NH4+、Br-、C1-、K+
C、與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3-、K+、Na+、SO42-
D、通有SO2的溶液中：Ca2+、C1-、NO3-、A13+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、6.02×1023個碳原子的質量為1g
B、鈉原子的摩爾質量為23g
C、HCl的摩爾質量等于6.02×1023個HCl分子的質量
D、Na2O2的摩爾質量為78g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、等物質的量的N2O和CO2所含分子數(shù)均為NA
B、0.1 mol OH-中含有的電子數(shù)為0.9NA
C、1 mol Na2O2固體中所含陰離子數(shù)為NA
D、標準狀況下，2.24 L H2O所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列不能與溴水發(fā)生反應的是（　�。�
①苯　②乙烯�、蹃喠蛩帷、躈aOH溶液�、軦gNO3溶液　⑥裂化汽油�、呒淄椋�
A、①B、①⑦
C、①③⑦D、①②⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、在0℃，1.01×104Pa下，22.4L氯氣與足量鎂充分反應后，轉移的電子數(shù)為2NA
B、常溫常壓下，14.9gKCl與NaClO的混合物中含氯元素的質量為7.1g
C、50mL 12mol?L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，生成Cl2分子的數(shù)目為1.15NA
D、某密閉容器中盛有0.2mol SO4和0.1molO2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

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