Question

已知反應(yīng)：
①2K₂C_rO₄+H₂SO₄═K₂G_r2O₇+K₂SO₄+H₂O
②Fe₂（SO₄）₃+2HI═2FeSO₄+I₂+H₂SO₄
③[]K₂C_r2O₇+[]F_eSO₄+[]H₂SO₄--[]Fe₂（SO₄）₃+[]Cr₂（SO₄）₃+[]K₂SO₄+[]H₂O
（1）上速三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

①②③

（填序號(hào)）
（2）在上述反應(yīng)③上完成并配平該化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）K₂C_r2O₇、I₂、Fe³⁺三種微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序：

K₂C_r2O₇＞Fe³⁺＞I₂

．

Answer 1

分析：（1）氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的變化，有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
（2）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素失去電子，化合價(jià)降低元素得到電子，得失電子數(shù)相等即為反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（3）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答：解：（1）三個(gè)反應(yīng)中，均存在元素化合價(jià)的變化，所以均屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：①②③；
（2）該氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的鐵元素失去電子，化合價(jià)降低的鉻元素得到電子，得失電子數(shù)相等為6，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：，故答案為：；
（3）在③中氧化劑是K₂C_r2O₇，氧化產(chǎn)物是Fe³⁺，所以氧化性：K₂C_r2O₇＞Fe³⁺，在②中，氧化劑是Fe³⁺，氧化產(chǎn)物是I₂，所以氧化性：Fe³⁺＞I₂，綜上，氧化性順序?yàn)椋篕₂C_r2O₇＞Fe³⁺＞I₂，故答案為：K₂C_r2O₇＞Fe³⁺＞I₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)以及氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律，綜合性較強(qiáng)，難度較大．