下列反應(yīng)中，水只作為氧化劑的是（　�。�
A、2F2+2H2O═4HF+O2↑
B、Na2O+H2O═2NaOH
C、2H2O
 電解 
.
 
 2H2↑+O2↑
D、C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：水只作為氧化劑，則H元素化合價降低，應(yīng)生成氫氣，以此解答該題．
解答： 解：A．O元素化合價升高，被氧化，水為還原劑，故A錯誤；
B．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．H元素化合價降低，被還原，O元素化合價升高，被氧化，水既是氧化劑也是還原劑，故C錯誤；
D．H元素化合價降低，被還原，水為氧化劑，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意把握氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合組成，為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗：
步驟①：將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；
步驟②：往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
步驟③：過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
（1）試判斷：固體混合物中肯定沒有
 
；
（2）寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的電離方程式
 
；
（3）寫出步驟②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）對可能含有的物質(zhì)，可采用往濾液中滴加
 
來檢驗，如果含有該物質(zhì)，其現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)3Cl2+6KOH（濃）
  △  
.
 
KClO3+5KCl+3H2O中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：5B、4：1
C、5：1D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法中正確的是（　　）
A、如果mXa+和nYb-的核外電子數(shù)相等，則a+b=n-m
B、如果X、Y的簡單離子為X2-和Y2+，那么X的最外層電子數(shù)一定大于Y
C、X和Y一定不是同周期元素
D、若X的原子半徑大于Y，則最高正化合價X大于Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對角線關(guān)系”，例如：Li～Mg、Be～Al、B～Si相似等，下列說法不正確的是（　�。�
A、氫氧化鈹是兩性氫氧化物
B、B、Si的電負(fù)性數(shù)值相似
C、Li和Mg的原子半徑相近，且核外電子排布相近
D、AlCl3和BeCl2都是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A、O2→OH-
B、Zn→Zn2+
C、H2→H2O
D、CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、原子晶體中只存在非極性共價鍵
B、稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
C、干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
D、分子晶體的熔點普遍都很高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5mol?L-1鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.05 mol?L-1
B、0.25 mol?L-1
C、0.1 mol?L-1
D、0.5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3 NA
B、1L0.1 mol/L的氨水含有0.1 NA個OH-
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水含有分子的數(shù)目為0.1 NA
D、18gNH4+中所含的電子數(shù)為11 NA

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同步練習(xí)冊答案