在一定條件下，對于反應mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物質(zhì)的濃度(C%)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是

A．ΔH<0 ΔS>0 B．ΔH>0 ΔS<0

C．ΔH>0 ΔS>0 D．ΔH<0 ΔS<0

A

【解析】

試題分析：根據(jù)圖像可知：在壓強不變時，升高溫度，C的含量降低，說明平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動。逆反應方向是吸熱反應，所以該反應的正反應是放熱反應，因此ΔH<0；在溫度不變時，增大壓強，C的含量降低，說明增大壓強，平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，逆反應方向是氣體體積減小的方向，則正反應是氣體體積增大的反應，所以ΔS>0。故選項是A。

考點：考查溫度、壓強對可逆反應平衡移動的影響的知識。

練習冊系列答案
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體積為1 L的某溶液中含有的離子如表所示：

離子

Cu2＋

Al3＋

Cl－

1

1

a

1

用Pt電極電解該溶液，當電路中有3 mol電子通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是

A．陰極析出的金屬是銅與鋁 B．a(chǎn)＝3

C．陽極生成1.5 mol Cl2 D．電解后溶液的pH＝0

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。

計算：

Mg和Al的總質(zhì)量為__________g;硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________;生成的H2物質(zhì)的量為________

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省建人高復高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)某同學利用下列裝置實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應，過程如下：

I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。

III．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑。

（1）過程I發(fā)生反應的離子方程式是 。

（2）寫出過程III中檢查氣密性的方法 。

（3）過程III的后續(xù)操作如下：

①打開止水夾a和b，輕推注射器，使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，觀察到的現(xiàn)象是 ，一段時間后使反應停止的操作是 ，關閉a，取下注射器。

②打開b和分液漏斗活塞，當玻璃管充滿稀硝酸后，關閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗目是 ，該反應的離子方程式是 。

（4）另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結果如下表所示(忽略溫度對氣體體積的影響)：

實驗編號

水溫/℃

液面上升高度

1

25

超過試管的2/3

2

50

不足試管的2/3

3

0

液面上升超過實驗1

①根據(jù)上表得出的結論是溫度越 (填“高”或“低”)，進入試管中的溶液越多。

②查閱資料：a．NO2與水反應的實際過程為：2NO2+H2O=HNO3+HNO2 3HNO2 =HNO3+2NO+H2O；

b．HNO2不穩(wěn)定。

則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。

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部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

K1＝1．77×10－4

K1＝4．9×10－10

Ki1＝4．3×10－7

Ki2＝5．6×10－11

下列選項錯誤的是

A．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

B．相同溫度時，等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者

C．2CN－＋H2O＋CO2 = 2HCN＋CO32-

D．2HCOOH＋CO32-= 2HCOO－＋H2O＋CO2↑

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下列有關電化學的內(nèi)容正確的是

A．馬口鐵和白鐵皮破損后，白鐵皮比馬口鐵腐蝕快，所以使用白鐵皮時要注意防止鐵皮出現(xiàn)刮痕

B．原電池中電子從負極流出流入正極，電解池中電子從陰極流出流入電源負極

C．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為FePO4 + LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導Li+，則該電池充電時陽極電極反應式為：LiFePO4+e-=FePO4+Li+

D．常溫下以C選項中電池為電源以石墨為電極電解200mL飽和食鹽水，當消耗1．4g Li時，溶液的pH為14(忽略溶液的體積變化)

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幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關說法中，正確的是

元素代號

X

Y

Z

L

M

Q

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.077

0.074

主要化合價

+2

+3

+6、-2

+7、-1

+4、-4

-2

A．等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應，生成H2一樣多

B．Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應

C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性

D．在化學反應中，M原子與其它原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵

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硅酸銅鋇是當今用最新科學技術才能合成的一種物質(zhì)。然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列關于硅酸銅鋇的學說錯誤的是

A．易溶于水 B．難溶于水 C．屬于硅酸鹽 D．有顏色

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下列過程需要通電才能進行的是 ① 電離 ② 電解 ③ 電鍍 ④ 電化學腐蝕

A．①② B．②④ C．②③ D全部

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