【題目】下列物質(zhì)中,既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色的是
①SO2 ②CH3CH2CH=CH2③④CH3CH3
A. ①②③④ B. ③④ C. ①②④ D. ①②
【答案】D
【解析】試題分析:①SO2具有還原性,可以被溴水和酸性KMnO4溶液氧化,因此可以使它們對(duì)褪色,正確;B.CH3CH2CH=CH2含有碳碳雙鍵,可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)是溴水褪色;也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液的紫色褪去,正確;③苯分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,不能與溴水反應(yīng),也不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),因此不能使二者因反應(yīng)而褪色,錯(cuò)誤;④CH3CH3性質(zhì)穩(wěn)定,既不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色,錯(cuò)誤。故正確的是①②,選項(xiàng)D符合題意。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
物 質(zhì) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g/cm3) |
乙 醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙 酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸(98%) | —— | 338.0 | 1.84 |
某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①在30mL的大試管A中按體積比1:4:4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按如圖1所示連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10分鐘
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管B并用力振蕩,然后靜置,等待分層.
④分離出乙酸乙酯層并洗滌、干燥。
請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:
(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為:______,寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:______.
(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是:______(填字母)。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于其分層析出
D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(3)步驟②中需要小火均勻加熱,其主要理由是:______。
(4)指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象:______;分離出乙酸乙酯層后,一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌,可通過(guò)洗滌除去______(填名稱(chēng))雜質(zhì);為了干燥乙酸乙酯,可選用的干燥劑為______(填字母)。
A.P2O5B.無(wú)水Na2SO4C.堿石灰 D.NaOH固體
(5)某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置已略去),與上圖的裝置相比,下圖裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有:____________、_________。(寫(xiě)出兩條即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是_____________。
(2)操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、玻璃棒、___________,操作Ⅱ的名稱(chēng)是_________,操作Ⅲ的名稱(chēng)是_____________。
(3)通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式,可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒,根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成.如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置.
① 按上述所給的測(cè)量信息,裝置的連接順序應(yīng)是__________________(每個(gè)裝置限用一次)。
② 該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差,造成測(cè)定含氧量偏低,改進(jìn)方法是______________________________。
③ 青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2 g,用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn),稱(chēng)得A管增重66 g,B管增重19.8 g,則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是__________________。
④ 要確定該有機(jī)物的分子式,還必須知道的數(shù)據(jù)是 。
(4)某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說(shuō)明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質(zhì)。
A.乙醇 | B.乙酸 | C.葡萄糖 | D.乙酸乙酯 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性,而共價(jià)鍵有方向性和飽和性
B. 離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子所帶電荷數(shù)
C. 配位鍵在形成時(shí),由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成一對(duì)共用電子
D. 金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( )
A、用活性炭去除冰箱中的異味
B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污
C、用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果
D、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫恒容下,將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2mol B,并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。
(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為 。
(2)x= 。
(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為 。
(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (填字母)。
A.壓強(qiáng)不再變化
B.氣體密度不再變化
C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩,靜置后混合液分成兩層,下層幾乎呈無(wú)色的是
A. 氯仿 B. 苯 C. 酒精 D. KI 溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用銅制備CuSO 4 溶液有多種方案,某實(shí)驗(yàn)小組給出了以下三種方案:
請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)甲方案:
①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ;
②為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為,n(H 2 SO 4 ):n(HNO 3 )= 。
(2)乙方案:將6.4g銅絲放到90mL 1.5mol·L -1 的稀硫酸中,控溫在50℃。加入40mL 10%的H2O2,反應(yīng)0.5小時(shí),升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后,經(jīng)一系列操作,得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有關(guān)摩爾質(zhì)量:M(Cu)=64g/mol, M(CuSO4·5H 2 O) =250g/mol】。
①反應(yīng)時(shí)溫度控制在50℃~60℃,不宜過(guò)高的原因是 ;
②本實(shí)驗(yàn)CuSO4·5H 2 O的產(chǎn)率為 。
(3)丙方案:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO 4 ,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加物質(zhì)A調(diào)節(jié)pH至4 ,然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。
①物質(zhì)A可選用以下的 (填序號(hào));
A.CaO
B.NaOH
C.CuCO 3
D.Cu 2(OH)2CO 3
E.Fe2(SO4) 3
②反應(yīng)中加入少量FeSO 4 可加速銅的氧化,F(xiàn)eSO 4 的作用是 ;
反應(yīng)過(guò)程中的的離子方程式為: 、
(4)對(duì)比甲、乙、丙三種實(shí)驗(yàn)方案,丙方案的優(yōu)點(diǎn)有(寫(xiě)兩條): 、 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】離子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中,晶格能從小到大順序正確的是( )
A.①②③④ B.①③②④ C.③①④② D.④②①③
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