（6分）配平并完成下面離子方程式：

         HCl +         KClO3=         Cl2 +          KCl+          [        ]

 

【答案】

6；1；3；1；3 ；H2O 每空1分

【解析】考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平。在氧化還原反應(yīng)中電子的得失必須是守恒的，據(jù)此進(jìn)行配平。在反應(yīng)中HCl中氯元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，變化1個(gè)單位。氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低到0價(jià)，變化5個(gè)單位。屬于還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5︰1。又因?yàn)樯晌锫然浿械穆仍觼?lái)自于氯化氫中的，根據(jù)原子守恒可知，另一種生成物是水，所以反應(yīng)式為6HCl + KClO3=3Cl2 + KCl+3H2O。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

白磷（P4）是一種常見(jiàn)的晶體，可用于制備較純的磷酸．
（1）31g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745.5kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=-2982kJ/mol
P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=-2982kJ/mol

（2）已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
3
3
P4+
10
10
HClO3+
18
18
H2O
H2O
═
10
10
HCl+
12
12
H3PO4配平并完成上述反應(yīng)方程式．
（3）白磷有毒，在實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液迸行處理，其反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
H3PO4
H3PO4
，若有1.1molP4反應(yīng)，則有
12
12
mol電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.55g氯氣的體積是
1.12
1.12
L，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質(zhì)的量是
0.05
0.05
mol，將生成的氣體制成100mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
1
1
mol?L-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
0.04
0.04
mol?L-1．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①鎂在二氧化碳中燃燒反應(yīng)：
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．
②實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
③金屬銅與濃硫酸加熱反應(yīng)：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）白磷（P4）是一種常見(jiàn)的晶體，可用于制備較純的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
3
3
P4+
10
10
HClO3+
18H2O
18H2O
=
10
10
HCl+
12
12
H3PO4
配平并完成上述反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的氧化劑是
HClO3
HClO3
；若有1mol P4反應(yīng)，則有
20
20
mol電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年廣東汕頭市達(dá)濠中學(xué)高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）配平并完成下面離子方程式：
        HCl +         KClO3=        Cl2 +          KCl+          [        ]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

配平并完成下面離子方程式：
________HCl + ________KClO3=________Cl2 + ________KCl+ ________[ ]

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