【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，正確的是（　�。�
A.海水淡化﹣﹣﹣﹣﹣﹣蒸餾
B.將碘單質(zhì)從沙子提取出來(lái)﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣過(guò)濾
C.鹽水中獲得食鹽﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣萃取分液
D.稀釋濃硫酸時(shí)將水慢慢加入濃硫酸中

【答案】A
【解析】解：A．海水中水的沸點(diǎn)低，則蒸餾可得到淡化水，故A正確；

B．均為固體，碘易升華，則加熱可分離，故B錯(cuò)誤；

C．NaCl為可溶性固體，應(yīng)選擇蒸發(fā)獲得食鹽，故C錯(cuò)誤；

D．稀釋時(shí)將密度大的液體注入密度小的液體中，則應(yīng)將濃硫酸注入水中，并不斷攪拌，故D錯(cuò)誤；

故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由鎂、鋅、鐵、銅、銀和硝酸銀溶液，可以組成原電池的總數(shù)為（ ）

A.8種B.9種C.10種D.12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+．已知：AgSCN(白色s)Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(紅色)，K=138。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B. 當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過(guò)量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，即為終點(diǎn)

C. 上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+

D. 滴定時(shí)，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影響終點(diǎn)的觀察

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（　�。�
A.熔融氫氧化鈉
B.石墨棒
C.鹽酸溶液
D.固體氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖分別表示生物體內(nèi)的生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題:

（1）圖甲中的三種物質(zhì)的基本單位都是___________，其中屬于動(dòng)物細(xì)胞儲(chǔ)能物質(zhì)的是___________。這三種物質(zhì)中，在功能上與另外兩種截然不同的是______________________。

（2）圖乙化合物是肺炎雙球菌遺傳物質(zhì)的一部分，其基本單位是__________，可用圖中字母_______表示，各基本單位之間是通過(guò)___________（填①、②或③）連接起來(lái)的。

（3）圖丙所示化合物的名稱是___________，是由___________種氨基酸經(jīng)___________過(guò)程形成的，脫去水中的氫元素來(lái)自___________，連接氨基酸之間的化學(xué)鍵是___________（填化學(xué)鍵結(jié)構(gòu)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用軟錳礦（主要成分為MnO2，還有少量含鐵、銅、汞的化合物）制備MnSO4電解液繼而提取錳的工業(yè)流程如下

（1）已知錳粉的主要成分為MnO，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，比較MnO2、C12、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱：_______。

（3）溶液I中加入一定質(zhì)量的MnO2以測(cè)定Fe2+的濃度，加入MnO2有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。

（4）已知90℃時(shí)水的離子積常數(shù)Kw=3．6×10－13，Fe(OH)3的Ksp=6．4×10－25，要使濾渣A沉淀完全，需用氨水調(diào)pH至少為______（已知lg 3≈0．5）。

（5）溶液Ⅰ的主要成分為 ____________。濾渣B的主要成分為_________________。

（6）工業(yè)上用二氧化錳制備高錳酸鉀，先用二氧化錳制得錳酸鉀，再用惰性電極電解錳酸鉀溶液得到高錳酸鉀，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：
（1）混合物中NaOH的質(zhì)量是g，AlCl3的質(zhì)量是g．
（2）P點(diǎn)所表示鹽酸加入體積為mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃科電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以胼（N2H4）為燃料的電池裝置如下圖裝置①，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O

B. 用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產(chǎn)生7.1gCl2至少需加入0.5molN2H4

C. 該燃料電池放電一段時(shí)間后，KOH溶液的pH保持不變（KOH溶液經(jīng)充分?jǐn)嚢枨液雎苑磻?yīng)過(guò)程中溶液體積的改變）

D. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，其目的是提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。

（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式 ____。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?/span> ____。

（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為 ____，微粒間存在的作用力是 ____。

（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為 ____（填元素符號(hào)）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是 ____。

（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2 的分子構(gòu)型是 ________， SiO2的沸點(diǎn) _______CO2的沸點(diǎn)（填“高于”或“低于”） ，理由是 _____________________。 CO2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 ___________，其中心原子采取 _______雜化；

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