【題目】在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示,請回答:
(1)寫出醋酸的電離方程式___________________________________________。
(2)a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為__________________ 。
(3)a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是_________。
(4)取甲、乙兩份等體積c點的溶液,甲用蒸餾水稀釋10倍,乙用蒸餾水稀釋100倍,則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度:C(H+)甲_____ 10C(H+)乙(填“大于”、“小于”或 “等于”)
【答案】 CH3COOHCH3COO-+H+ c<a<b c 小于
【解析】(1)醋酸為弱酸,部分電離,所以其電離方程式為CH3COOH CH3COO-+H+ 。
(2)b點溶液的導(dǎo)電能力最大,則其溶液中離子的濃度最大,其次為a點,c點的離子濃度最小,故a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為c<a<b。
(3)弱電解質(zhì)的濃度越小,電離程度越大,也即越稀越電離,故a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是c。
(4)假設(shè)CH3COOH在稀釋過程中電離程度不變,甲用蒸餾水稀釋10倍,H+離子濃度變?yōu)?/span>1/10,乙用蒸餾水稀釋100倍,H+離子濃度變?yōu)?/span>1/100,所以C(H+)甲=10C(H+)乙,稀釋過程中CH3COOH繼續(xù)電離出H+,但對于弱電解質(zhì),濃度越小電離程度越大,因而乙溶液中CH3COOH的電離程度大于甲中CH3COOH的電離程度,即乙溶液中CH3COOH電離出的H+的濃度要大于甲中CH3COOH電離出的H+的濃度,所以C(H+)甲小于 10C(H+)乙。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置____________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置____________。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置_________,該分離方法的名稱為___________。
(3)裝置A中①的水的進出方向是_________,A中所有玻璃儀器的名稱分別是__________。
Ⅱ.對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:A、分液 B、過濾 C、萃取 D、蒸餾 E、結(jié)晶 F、加熱分解,下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用上述方法的哪一種?(填字母序號)
(4)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3__________;
(5)分離植物油和水__________;
(6)除去NaCl中所含的少量KNO3___________;
(7)除去CaO中少量CaCO3__________;
(8)用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份_________;
(9)回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑,紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水反應(yīng)生成一種氫化物和兩種氧化物。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度,相關(guān)實驗(夾持裝置略去) 如下。請回答:
(1)制備Cl2發(fā)生裝置可以_____(填大寫字母),反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇裝置,其連接順序為:a______________________(按氣流方向,用小寫字母表示),若用到F,其盛裝藥品為____________________。
(3)實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO);
①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為________________________________。
②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開k2,然后再打開________(填“k1”"或“k3”),通入一段時間氣體,(其目的為_________________________________________________),然后進行其它操作,當(dāng)Z有一定量液體生成時,停止實驗。
③若無裝置Y,則Z中ClNO可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(4)取Z中所得液體m g溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用c mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;
Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12),則亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(用代數(shù)式表示)。
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【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機器的設(shè)計與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”,輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成,其球棍模型如圖所示,下列說法正確的是
A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯
B. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應(yīng)
C. 該化合物能發(fā)生水解反應(yīng),不能發(fā)生加聚反應(yīng)
D. 該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有3種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是生物體內(nèi)四種有機物的組成與功能關(guān)系圖,有關(guān)敘述錯誤的是
A. 小麥種子細(xì)胞中,物質(zhì)A是葡萄糖,物質(zhì)E是淀粉
B. 相同質(zhì)量的E和F徹底氧化分解,釋放能量較多的是F
C. 物質(zhì)C的種類約有20種,基本組成元素是C、H、O、N
D. SARS病毒的物質(zhì)H徹底水解后,產(chǎn)物是CO2和H2O
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【題目】某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x,則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)不可能是( )
A.x+1B.x+8C.x+11D.x+25
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【題目】在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片,下列敘述正確的是( )
A. 銅片上發(fā)生了還原反應(yīng)
B. 電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C. 正極有O2逸出
D. 正極附近的SO42-濃度逐漸增大
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【題目】對于下圖所示實驗,下列實驗現(xiàn)象預(yù)測或操作正確的是
A. 實驗甲:勻速逐滴滴加鹽酸時,試管中沒氣泡產(chǎn)生和有氣泡產(chǎn)生的時間段相同
B. 實驗乙:充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色,上層為無色
C. 實驗丙:由MgCl26H2O制備無水MgCl2
D. 裝置。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
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【題目】英國曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下:
(1)下列有關(guān)石墨烯說法正確的是________________。
A.鍵長:石墨烯>金剛石
B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C.12g石墨烯含鍵數(shù)為NA
D.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一,催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。
①銅原子在基態(tài)時,在有電子填充的能級中,能量最高的能級符號為_____________;第四周期元素中,最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有________________________。
②乙醇的沸點要高于相對分子質(zhì)量比它還高的丁烷,請解釋原因______________________________。
③下列分子屬于非極性分子的是__________________。
a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇
④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖,酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是__________;酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為________________。
⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖,該晶胞中,Au占據(jù)立方體的8個頂點):
它的化學(xué)式可表示為_____;在Au周圍最近并距離相等的Cu有_____個,若2個Cu原子核的最小距離為d pm,該晶體的密度可以表示為___________________g/cm3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)
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