在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1 mol、3 mol，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2，達(dá)平衡后測(cè)得CO2為0.75 mol再通入6 mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和可能為
A．1.2 molB．1.5 molC．1.8 molD．2.5 mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K =                     ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應(yīng)為          反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)="0.01" mol·L－1、c(H2O)="0.03" mol·L－1、c(CO2)="0.01" mol·L－1、c(H2)="0.05" mol·L－1，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率           (填＂大＂、＂�。�或＂不能確定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為         。
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)w為              。
②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是                      
容器
實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)2
實(shí)驗(yàn)3
反應(yīng)物投入量（始態(tài)）
1mol CO2、3mol H2
1mol CH3OH、1mol H2O
2mol CH3OH、2mol H2O
CH3OH的平衡濃度/mol·L－1
C1
C2
C3
反應(yīng)的能量變化
放出 x kJ
吸收y kJ
吸收z kJ
體系壓強(qiáng)/Pa
P1
P2
P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
a1
a2
a3
A．2 C1>C3          B．x+y="49.0        " C．2P2< P3
D．（a1+ a3）<1       E．2P1> P3           F．a(chǎn)1= a2
③在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量為b mol，請(qǐng)比較a、b的大小          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)猓瑒tN2O5的轉(zhuǎn)化率將      （填“增大”、
“減小”或“不變”）。
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L—1
5.00
3.52
2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為                 。
③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol/L，則T2    T1。（填“＞”、“＜” 或 “ =”）
（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的       區(qū) (填“陽(yáng)極”或“陰極”)生成，其電極反應(yīng)式為                                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液時(shí)，需加少量稀硫酸，目的是________________________________________________________。
（2）將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖10（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。

①AB發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
__________________________________________。
C處時(shí)殘留物的化學(xué)式為_(kāi)_____________。
②有研究學(xué)者在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用氣相色譜還檢出
H2，最終產(chǎn)物中也有微量的磁性物質(zhì)生成，_____________________________
請(qǐng)你猜想用一個(gè)方程式解釋這種事實(shí)：______________________________ 。
③ 現(xiàn)取在真空中146℃脫水后的FeC2O41.44g放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO。加熱至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.4，則該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為多少？____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。在催化反應(yīng)室里進(jìn)行的反應(yīng)為：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol-1
（1）該反應(yīng)發(fā)生的條件通常是400~500℃、               和                。
（2）SO3在            （填設(shè)備名稱）中用            （填試劑名稱）吸收。
（3）研究SO2 、NO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=" –113.0" kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是                       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變                
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變       
d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某恒容密閉容器中, 放入一定量的NO2, 發(fā)生下列反應(yīng): 2NO2(氣) N2O4(氣) ΔH<0, 達(dá)到平衡后, 若分別改變下列條件, 重新達(dá)到平衡狀態(tài)后, 能夠使混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是：（   ）
A．通入N2B．通入NO2C．升高溫度D．通入N2O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O?HCl＋HClO；HClO?H＋＋ClO－，達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大，可加入下列物質(zhì)：
A．SO2B．NaHCO3C．HClD．NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO2為 0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為                                (      )
A．0.6molB．1molC．大于0.6mol小于1molD．大于1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2Z（g）x＋Y的影響示意圖，圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中z的體積分?jǐn)?shù)。則下列敘述正確的是
A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)△H＞0
B．X、Y必須均為氣態(tài)物質(zhì)
C．若要提高Z的轉(zhuǎn)化率，可向反應(yīng)體系中加入合適的催化劑
D．若保持恒溫恒容的條件，向平衡體系中通入He，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但正逆反應(yīng)速率都不變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案