某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，正確的是   (     )   
A．用25ml量筒量取12．36 ml 鹽酸
B．用托盤天平稱取8．75克食鹽
C．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液23．10ml
D．用pH試紙測(cè)得某溶液的PH為3．5
C

試題分析：A．量筒的精確度只能達(dá)到0.1mL，不能讀到12.36ml，故A錯(cuò)誤；
B．托盤天平能精確到0.1g，故稱取8.75g的食鹽是錯(cuò)誤的，故B錯(cuò)誤；
C．滴定管能讀數(shù)到0.01ml，故C正確；
D．廣泛pH試紙的測(cè)定的pH為正整數(shù)，無法測(cè)得某溶液pH為3.5，故D錯(cuò)誤，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對(duì)常見儀器讀數(shù)以及讀數(shù)原則的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰鸵?guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)探究能力。解答本題的關(guān)鍵是記住滴定管、廣泛pH試紙、托盤天平的準(zhǔn)確度，只要記住了準(zhǔn)確度，就能很容易地判定所給出數(shù)據(jù)的合理性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3，為了測(cè)定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng)，通過測(cè)量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計(jì)算出過碳酸鈉的含量。
（1）根據(jù)下圖提供的儀器裝置，組裝一套測(cè)定商品過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置，這些裝置的連接順序是（填接口字母）：                                               。

①           ②      ③       ④         ⑤
（2）裝置④的作用是                                          。
（3）如果實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱取w g樣品和過量鹽酸反應(yīng)后，測(cè)得氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V mL，則此樣品的純度為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A．用圖1所示裝置分離有機(jī)層和水層
B．用圖2所示裝置從食鹽水中提取NaCl
C．用圖3所示裝置用水來吸收HCl
D．用圖4所示裝置收集并檢驗(yàn)氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）俗稱紅礬鈉，是一種重要的無機(jī)鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定市場(chǎng)上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其步驟如下：
I．稱取Wg紅礬鈉，溶于酸配成l00mL溶液；
Ⅱ．用cmol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00rnL；
Ⅲ。取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗24.00mLFeSO4溶液；
查閱資料知：Cr2O72-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，易被還原為Cr3+
回答下列問題：
（1）Na2Cr2O7與FeSO4的反應(yīng)離子方程式為           .
（2）步驟Ⅱ中的滴定過程，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為       ；選用      （填“酸式”或“堿式”）滴定管。
（3）已知：MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O，此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為         。
（4）判斷下列操作對(duì)Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①步驟Ⅲ中的滴定過程，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)      ；
②配制c mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液灑出       。
（5）[實(shí)驗(yàn)探究]有同學(xué)提出FeSO4有很強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化而變質(zhì)，因此對(duì)測(cè)定結(jié)果會(huì)造成影響，請(qǐng)你分析后指出，如果FeSO4變質(zhì)，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是      （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的貯存方法，正確的是(    )
A．硅酸鈉溶液和堿性溶液存放在膠塞密封的試劑瓶中
B．氫氟酸盛放在棕色試劑瓶中
C．液溴盛放在帶有膠塞的細(xì)口瓶中
D．氯水盛放在棕色細(xì)口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室融化NaOH固體，不能選用的坩堝是(       )
A．鐵坩堝 B．石墨坩堝C．石英坩堝 D．氧化鋁坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上測(cè)定SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖。反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液，SO2和I2發(fā)生反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于_____________的體積（填寫混合氣體的分子式）
（2）讀數(shù)前應(yīng)冷卻到室溫、______________、___________
（3）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2含量_______（選填：偏高，偏低，不受影響）
（4）若碘溶液體積為Va mL,濃度為Cmol/L。N2與O2的體積為Vb mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

培養(yǎng)明礬晶體，為使晶體顆粒結(jié)得大一些，不應(yīng)采取的方法是
A．用比室溫約高10~20℃的水溶解明礬晶體得到飽和溶液
B．使明礬飽和溶液急速冷卻
C．選用形狀較為規(guī)則的小明礬晶體作晶核
D．結(jié)晶過程中，應(yīng)將硬紙板蓋住盛有飽和溶液的燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于容量瓶的四種敘述為：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯藏溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中，正確的是（   ）
A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④

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