下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．我國(guó)最近合成的一種新核素，該核素形成的最高價(jià)氧化物的水化物的相對(duì)分子質(zhì)量為98
B．某元素的一種核素X失去兩個(gè)電子，電子數(shù)為a ，中子數(shù)為b，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為a+2+b
C．活潑金屬元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該核素可以表示為
D．某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)是A，含有N個(gè)中子，HmX分子，ag 1HmX所含質(zhì)子數(shù)是
C
A錯(cuò)，因?yàn)樽罡邇r(jià)氧化物的水化物是H3PO4,P的質(zhì)量數(shù)是25，所以相對(duì)分子質(zhì)量為92 ；B錯(cuò)，因?yàn)橹恢肋@種元素的一種核素，不知到其它核素，無(wú)法知道元素的相對(duì)原子質(zhì)量。；C正確，因?yàn)镽x+中電子數(shù)是Z，質(zhì)子數(shù)是Z+X,質(zhì)量數(shù)是X+Y+Z。D錯(cuò)誤，核素X的質(zhì)子數(shù)是A-N, 1HmX分子的質(zhì)子數(shù)是A-N+m, ag 1HmX的物質(zhì)的量是ag/(A+m)g.mol-1=a/(A+m)moL,質(zhì)子數(shù)是
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是三個(gè)不同短周期部分元素的原子半徑及其主要化合價(jià)：
元素代號(hào)
W
R
X
Y
Z
原子半徑／nm
0.037
0.157
0.066
0.070
0.077
主要化合價(jià)
+1
+1
－2
－3、+5
+2、+4
試回答下列問(wèn)題：
(1)五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位于                      。
(2)寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①Z的單質(zhì)與Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)：
                                                                         ；
②R2X2與ZX2反應(yīng)：                                                       。
(3)X可與Z形成一種有惡臭味的氣體，該氣體與氧氣發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且反應(yīng)前后氣體的總體積不變，試寫(xiě)出該氣體分子(分子中各原子最外層均滿足8e結(jié)構(gòu)，且含有非極性鍵)的電子式：                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

aX和bY分別是元素X和元素Y的一種同位素，已知a＞b，元素X和元素Y的式量的關(guān)系是……（ ）
A．大于 B．等于 C．小于 D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．H2O2和CH3OHB．HNO2和HClO
C．H2O和CH4D．H2S和F2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2003年IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstat德國(guó)）。下列關(guān)于Ds說(shuō)法不正確的是：　　
A．Ds原子的電子層數(shù)為7。B．Ds為超鈾元素。　　
C．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110。 D．Ds為金屬元素。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題


4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：      
（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為         ，該元素的符號(hào)是     ；
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為     ，該元素的名稱是     ；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為     ；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  ；
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，又知A、D同主族且能形成兩種不同化合物，B、C同周期，A、B、C的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以生成鹽和水。試完成以下問(wèn)題：
⑴在A和D的低價(jià)氫化物中，熔點(diǎn)較高的是         （寫(xiě)化學(xué)式），其原因是                            。
⑵A、B、C、D四種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是                  （填離子符號(hào)）。
⑶寫(xiě)出C和D兩種元素形成化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
⑷B、D兩元素形成的化合物的水溶液顯     性，用離子方程式解釋其原因：          
              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鈉和鋁是兩種重要的金屬．請(qǐng)回答：
（1）鈉元素的金屬性比鋁的______（填“強(qiáng)”或“弱”）；常溫下，可用______（填“鈉”或“鋁”）制成的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸．
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______（填序號(hào)）．
a．鈉沉到水底b．鈉熔成小球c．小球四處游動(dòng)
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

自英國(guó)科學(xué)家狄拉克提出反粒子存在的預(yù)言，人類開(kāi)始在茫茫宇宙中尋找反物質(zhì)的例證。后又聚焦于反物質(zhì)的合成研究。1997年人類首次合成了9個(gè)反氫原子。2002年是人類合成反物質(zhì)的豐收年，合成了5萬(wàn)個(gè)反氫原子．也是對(duì)狄拉克誕辰100周年祭典的一份厚禮。反氫原子的組成為
A．由l個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成
B．由l個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成
C．由1個(gè)不帶電荷的中子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成
D．由l個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

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