1.(1)已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22,在反應(yīng)X+2Y═2Q+R中,當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后,生成4.4g R,則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為16:9.
(2)除去CO2中混有的HCl氣體,可用試劑飽和NaHCO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O.
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L氨氣溶于0.1L水中,所得溶液密度為d g/cm3,則氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000dV}{2240+17V}$mol/L.

分析 (1)根據(jù)“反應(yīng)X+2Y═2Q+R中,已知Q和R的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9:22”,則可假設(shè)Q和R的相對(duì)分子質(zhì)量分別為9a、22a,依據(jù)Q、R的質(zhì)量比以及1.6gX,生成4.4g R,代入計(jì)算,進(jìn)而得到Y(jié)、Q的質(zhì)量比;
(2)除去CO2中的HCl氣體,選擇試劑為飽和碳酸氫鈉溶液,發(fā)生離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑;
(3)根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算氣體的物質(zhì)的量,m=nM計(jì)算氣體的物質(zhì)的量,溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量和為溶液的質(zhì)量,利用V=$\frac{m}{ρ}$來(lái)計(jì)算溶液的體積,最后利用c=$\frac{n}{V}$來(lái)計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度.

解答 解:(1)可假設(shè)Q和R的相對(duì)分子質(zhì)量分別為9a、22a,
設(shè)生成4.4gR需要Q的質(zhì)量是x
X+2Y═2Q+R
         18a  22a
         x   4.4g
$\frac{18a}{22a}=\frac{x}{4.4g}$,解得x=3.6g,
由質(zhì)量守恒可知參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為4.4g+3.6g-1.6g=6.4g,
所以參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為為6.4g:3.6g=16:9,故答案為:16:9;
(2)除去CO2中的HCl氣體,選擇試劑為飽和碳酸氫鈉溶液,發(fā)生離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑,故答案為:飽和NaHCO3溶液;HCO3-+H+═CO2↑+H2O;
(3)標(biāo)況下,VL氣體的物質(zhì)的量=$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol,氨氣的質(zhì)量為$\frac{V}{22.4}$mol×17g/mol=$\frac{17V}{22.4}g$,
水的質(zhì)量為100mL×1g/mL=100g,溶液的質(zhì)量為(100g+$\frac{17V}{22.4}g$),溶液的體積為$\frac{2240+17V}{22400d}$L,
故該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{2240+17V}{22400d}L}$=$\frac{1000dV}{2240+17V}$mol/L,
故答案為:$\frac{1000dV}{2240+17V}$mol/L.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算,屬于字母型計(jì)算,增大題目難度,計(jì)算溶液的體積是解題關(guān)鍵,注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用.

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