【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16 g/mol
C.22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol
D.1 mol 任何物質(zhì)均含有NA個分子

【答案】B
【解析】解：A．鈉的摩爾質(zhì)量為23g/mol，它的相對原子質(zhì)量為23，故A錯誤； B．CH4的相對分子質(zhì)量為16，摩爾質(zhì)量為16 g/mol，故B正確；
C．標準下，Vm=22.4L/mol，則22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol，不在標準狀況下，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量不一定為1 mol，故C錯誤；
D．物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成，則1 mol 由分子構(gòu)成的物質(zhì)均含有NA個分子，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水，并檢驗氯氣的氧化性，同時用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量。

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________________________________。

（2）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連_______；B連_______ (填寫導管口字母)。

（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是下列試劑中的___________。

a.酸性高錳酸鉀溶液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.亞硫酸鈉溶液 d.氯化亞鐵溶液

（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為___________，作用是______________________。

（5）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設計了如下甲、乙兩個實驗方案：

精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g（假設CuO充分反應），實驗完畢后：

甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。

乙方案：通過精確測定U型管b反應前后的質(zhì)量變化，得到生成水的質(zhì)量d g，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。

①請你分析并回答：___________方案所測結(jié)果更準確。若按合理方案測定的數(shù)據(jù)計算，Cu的相對原子質(zhì)量為________________。

②不合理的方案會造成測定結(jié)果___________（填“偏低、偏高或無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在材料制造、有機合成等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)VB2是一種導電陶瓷材料，基態(tài)釩原子的價電子排布圖為___________

(2)B、C、N、O四種元素第一電離能由小到大的順序為_______________。

(3)硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點如下表所示：

鹵化物

BF3

BCl3

BBr3

BI3

沸點/K

172

285

364

483

①四種鹵化物沸點依次升高的原因是_________________。

②用BF3分子結(jié)構(gòu)解釋反應BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能夠發(fā)生的原因：_________________。

③制備環(huán)硼氨烷的方法如下：

BCl3、LiBH4中硼原子的雜化軌道類型依次為_________________；與B3N3H6互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(4)立方氮化硼的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似(如下圖)，是超硬材料。

①晶胞中每個氮原子周圍與其最近且等距離的硼原子有_____個；

②結(jié)構(gòu)化學上常用原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，立方氮化硼的晶胞中， B原子的坐標參數(shù)分別有：B(0，0，0)，B(，0， )；B(0， ， )等，則距離上述三個B原子最近且等距離的N原子的坐標參數(shù)為___________________。

③已知氮化硼晶胞邊長為apm，則氮化硼晶體的密度為____g·cm-3(設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，只要求列算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)

B. 用少量水稀釋0.1mol·L-1氨水時;溶液中減小

C. 將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

D. pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分中學化學常見元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示:

元素

結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

A

A單質(zhì)是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5

B

B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5

C

C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

D

D是地殼中含量最豐富的金屬元素，工業(yè)上可通過電解法獲取其單質(zhì)

E

通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物

F

F在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在VIIA族

(1)A元素在周期表中的位置為第_____周期_____族。

(2)B與C形成的化合物的化學式為______，它屬于____(填“離子”或“共價”)化合物。

(3)F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2:1、1:1的兩種化合物X和Y。區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是_________________________________________。

(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，兩者的非金屬性強弱比較：_____＞______（用化學符號回答），請例舉出一個判斷二者非金屬性強弱的證據(jù)是____________________。

(5)有人認為B、D的單質(zhì)用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式(若認為不行可不寫)_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為_________，B池為___________。

（2）銅極為______極，電極反應式為_________，石墨棒C1為___極，電極反應式為______________________，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為___________________。

（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)時），鋅的質(zhì)量變化（增加或減少）_____g，CuSO4溶液的質(zhì)量變化了（增加或減少了）______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是(　　)

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<W

C. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其水溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題：

(1)Z元素在元素周期表中的位置是_____________________。

(2)化合物B2A4的結(jié)構(gòu)式為____________________。

(3)A與X、A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為_____

(4)將Z與X形成的氣態(tài)化合物ZX2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀和NO氣體生成，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________，由此可得出NO與ZX2的還原性大小關系為________________（填相應化學式）。

(5)將Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的單質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式為________。

(6)兩種均含A、X、Y、Z四種元素的化合物相互反應放出氣體的離子反應方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器可以加熱的是（ ）

①蒸餾燒瓶；②容量瓶；③蒸發(fā)皿；④試管；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦錐形瓶

A.①③④⑦B.②④⑥⑦C.③④⑤D.②③④⑥

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