Question

【題目】某�；瘜W興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖：

（1）連接好裝置后，實驗前必須進行的一步操作是___________。儀器a的名稱為___________________。

（2）B裝置中盛放的試劑是____________，C中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（3）該興趣小組設計此實驗依據的原理是____________。

（4）該小組的一位同學認為，利用此實驗裝置及藥品，也可以證明非金屬性：氯>碳>硅，你是否同意該同學的觀點？________(填“同意”或“不同意”)。

Answer 1

【答案】檢查裝置氣密性 分液漏斗 飽和的碳酸氫鈉溶液 CO2H2ONa2SiO3 Na2CO3H2SiO3 非金屬元素最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性就越強 不同意

【解析】

（1）A裝置是CO2氣體發(fā)生裝置，連接好后需要檢查裝置氣密性，儀器a為添加溶液的分液漏斗；

（2）裝置A是發(fā)生裝置，生成的二氧化碳氣體中含氯化氫和水蒸氣，通過飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫，二氧化碳通過硅酸鈉溶液生成硅酸；

（3）元素非金屬性強弱可以利用元素最高價氧化物對應水化物的酸性比較，判斷碳的非金屬性強于硅的非金屬性，可以利用碳酸和硅酸鈉反應生成硅酸證明；

（4）證明非金屬性Cl＞C＞Si，需要利用非金屬元素最高價氧化物對應水化物酸性比較或非金屬元素氫化物穩(wěn)定性比較。

（1）連接好裝置后，實驗前必須進行的一步操作是檢查裝置的氣密性，儀器a的名稱為：分液漏斗；

（2）裝置A是發(fā)生裝置，生成的二氧化碳氣體中含氯化氫和水蒸氣，HCl也能與硅酸鈉溶液反應產生白色沉淀而干擾判斷，通過飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫，二氧化碳通過硅酸鈉溶液生成硅酸，反應的化學方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；

（3）該興趣小組設計此實驗依據的原理是：元素的最高價氧化物對應的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，通過C中有白色膠狀沉淀生成，說明碳酸的酸性強于硅酸，進一步說明碳的非金屬性強于硅的非金屬性；

（4）裝置A中是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，利用此實驗裝置及藥品，不可以證明非金屬性Cl＞C，不同意該同學的觀點。