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宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載,“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2====2X+2H2O,下列說法中正確的是(　　)

A.X的化學式為AgS

B.銀針驗毒時,空氣中氧氣失去電子

C.反應中Ag和H2S均是還原劑

D.每生成1 mol X,反應轉移2 mol電子


選D。在4Ag+2H2S+O2====2X+2H2O中,電子轉移只發(fā)生在Ag和O2之間,生成的X為Ag2S,故A項不正確;氧氣是氧化劑得電子,故B項不正確;H2S既不是氧化劑,又不是還原劑,故C項不正確


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對σ鍵的認識不正確的是（    ）

A．σ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵

B．S-Sσ鍵與S-Pσ鍵的對稱性相同

C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵

D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是(　　)

A．CaCl2　          B．CH3COONa　　　　C．NH3·H2O           D．K2S

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。

(1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是________________。

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS＋5O21________＋3________。

(2)將氣體a通入測硫裝置中(如右圖)，采用滴定法測定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數(shù)：________。

(3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖)，采用重量法測定碳的含量。

①氣體a通過B和C的目的是_______________________________________________。

②計算鋼樣中碳的質量分數(shù)，應測量的數(shù)據是___________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組的同學在獲得了如下資料的情況下，利用下面的裝置來探究二氧化氮與碳酸氫鈉溶液反應的產物及反應的機理。

資料：①亞硝酸是一種弱酸，酸性較碳酸酸性強；

②亞硝酸不穩(wěn)定，很易分解：3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O。

實驗步驟如下：

①檢查裝置氣密性；

②在U形管中盛滿蒸餾水，從b處通入二氧化氮氣體，在U形管的B處得到無色氣體，打開分液漏斗活塞，使少量氣體進入分液漏斗，在分液漏斗中看到有紅棕色氣體；

③在U形管中盛滿飽和碳酸氫鈉溶液，從b處通入二氧化氮氣體，在U形管的B處也得到無色氣體，打開分液漏斗活塞，使少量氣體進入分液漏斗，在分液漏斗中卻看不到紅棕色氣體；

④將③中B處無色氣體通過導管b通入足量澄清石灰水中有白色沉淀生成；

⑤將U形管中盛滿氫氧化鈉溶液，從b處通入二氧化氮時在B處得不到任何氣體。

請回答下列各題：

(1)檢查裝置氣密性的方法為__________________________________________________。

(2)在②中B處得到的無色氣體是__________；用兩個化學方程式表示二氧化氮與水反應的化學反應機理：_________________________________________________________________。

(3)在③中B處得到的無色氣體(單一純凈)是________；只得到該無色氣體的原因是________________________________________________________________________。

(4)取出③中得到的溶液，加入足量稀鹽酸，預測可觀察到的現(xiàn)象________________________________________________________________________。

(5)寫出⑤中發(fā)生反應的化學方程式__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某溶液中只存在OH-、Cl-、N、H+四種離子,下列說法不正確的是(　　)

A.若溶液中c(N)=c(Cl-),則該溶液一定顯中性

B.若溶液中c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O

C.若溶液中c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-),則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl

D.若溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-),則溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)＝0.15 mol·L-1·s-1

②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1

③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1

④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1，

則該反應進行的快慢順序為(   )

A.④＞③＝②＞①                B.①＞③＝②＞④

C.④＞③＞①＞②                D.④＞③＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的單質是生活中常見的金屬,相關物質間的關系如圖所示。

(1)X的單質與A反應的化學方程式是　                                  。

(2)若試劑1是NaOH溶液,X的單質與試劑1反應的離子方程式是　           。

(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。

①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是　                              。

②將物質C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示)　            。

③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4,反應中有NO生成,該反應的化學方程式是             　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關環(huán)境方面的說法不正確的是(　　)

A．CO能使人中毒的原理是CO能將人體血液中的Fe2＋氧化

B．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，提高空氣質量

C．推廣可利用太陽能、風能等新能源，發(fā)展低碳經濟，同時能大大減少對環(huán)境的污染

D．PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重

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