19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA
B．標準狀況下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子數(shù)介于NA至2NA之間
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個
D．1mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個

分析 A、SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、標況下，二氯甲烷為液體；
C、根據(jù)溶液的電荷守恒來分析；
D、根據(jù)反應(yīng)后鈉變?yōu)?1價來分析．

解答 解：A、SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故反應(yīng)后容器中的分子個數(shù)大于2NA個，故A正確；
B、標況下，二氯甲烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、根據(jù)溶液的電荷守恒可知：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（H+）+n（Na+），由于溶液顯中性，故n（OH-）=n（H+），則n（CH3COO-）=n（Na+），故為NA個，故C正確；
D、反應(yīng)后鈉變?yōu)?1價，故1mol鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，應(yīng)注意物質(zhì)的狀態(tài)和公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol 的Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為（　�。�
A．1.12LB．3.36LC．2.24LD．4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）寫出F在周期表中的位置第三周期ⅥA族．畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為．
（3）C與F形成的常見化合物屬于分子晶體．若E的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則A與B形成的常見化合物R、C與D形成的常見化合物S、C與E 形成的常見化合物T，R、S、T三者的沸點從高到低排列為SiO2＞Na2O＞NH3（寫化學式）
（4）在10L的密閉容器中，通入2molFC2氣體和3mol C的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當反應(yīng)達到平衡時，單質(zhì)C的濃度為0.21mol•L-1，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列；從海水中提取食鹽和溴的過程如圖甲：

（1）請列舉海水淡化的一種方法：蒸餾法．
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、Cl2、NaOH．
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br-．
（4）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如圖乙裝置簡圖．請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：冷凝管．
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br2腐蝕橡膠．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分．
④C中液體產(chǎn)生顏色為深紅棕色．為除去C中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進行的分離操作是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：
H2O2+2Fe 2++2H+═2Fe3++2H2O，H2O2+2Fe3+═2Fe 2++O2↑+2H+．
在以上反應(yīng)中Fe 2+實際上起著催化劑作用，總反應(yīng)式為2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）I2也與Fe 2+一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面橫線上填入配平的合適的化學反應(yīng)方程式：H2O2+I2═2HIO，2HIO+H2O2═I2+2H2O+O2↑．總反應(yīng)式為2H2O2 $\frac{\underline{\;I_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍．有學生認為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I-═I2+O2↑+2H+，這個方程式正確嗎？不正確．（填“正確”或“不正確”），理由是O元素和I元素的化合價均上升，沒有化合價降低的元素；正確的化學反應(yīng)方程式為（若是離子反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)式，沒有離子反應(yīng)的，寫出化學反應(yīng)方程式）H2O2+2I-+2H+═2H2O+I2，2H2O2 $\frac{\underline{\;I_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．反應(yīng) A+3B═2C+2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率的快慢順序為（1）＞（4）＞（2）=（3）
（1）v（A）=0.3 mol/L•s      
（2）v（B）=0.6mol/L•s
（3）v（C）=0.4mol/L•s       
（4）v（D）=0.45mol/L•s．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A為元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D的氫化物在常溫下為液體，E的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4．
（1）C在元素周期表中的位置第二周期ⅤA族．
（2）化合物CA4E化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵
（3）元素B和C元素形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，該晶體硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料．則該晶體的化學式為C3N4，屬于原子晶體．

（4）由A、B兩種元素可以形成很多種分子，其中某些分子的空間結(jié)構(gòu)可能是圖2中（選填序號）cd．
此外，由A、B兩種元素形成的另一種氣體分子X，其密度是相同狀況下H2密度14倍，且X可以發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化．其中Y、R是生活中常見的兩種有機物．

請寫出：
X→Y的化學反應(yīng)方程式：CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
Y→Z的化學反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O
Y+R→T的化學反應(yīng)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等
B．28 g氮氣與40 g氬氣所含的原子數(shù)目相等，都是NA個
C．2.3 g鈉和過量氧氣反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA
D．18 g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子
B．標準狀況下，4.48L CO含有0.2NA個原子
C．22.4L Cl2中含有NA個Cl2分子
D．標準狀況下，1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA個氧原子

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