5．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的N2和CO所含的分子數(shù)必相等
C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量

分析 A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量不一定相等，但如果是氣體，其物質(zhì)的量必定相等；
B．根據(jù)N=nNA計(jì)算分子數(shù)；
C．根據(jù)m=$\frac{V}{{V}_{m}}M$計(jì)算氣體質(zhì)量；
D．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，在數(shù)值上等于鐵元素的相對(duì)原子質(zhì)量．

解答 解：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量不一定相等，但如果是氣體，其物質(zhì)的量必定相等，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量相等，其分子數(shù)一定相等，故B正確；
C．根據(jù)m=$\frac{V}{{V}_{m}}M$知，溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致無(wú)法確定氣體摩爾體積，所以無(wú)法計(jì)算二者質(zhì)量相對(duì)大小，故C錯(cuò)誤；
D．鐵的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，在數(shù)值上等于鐵元素的相對(duì)原子質(zhì)量，不等于Fe原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量關(guān)系及氣體摩爾體積適用范圍及適用條件是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC，注意質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)都與溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol；0.3mol的CO（NH2）2中含有9.6NA個(gè)電子（用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．能電離出H+的化合物都是酸
B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．冰水混合物是電解質(zhì)
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的（　�。�
A．反應(yīng)的焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
C．固體的溶解過程與焓變無(wú)關(guān)
D．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題．
（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則A極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，
總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增，已知A和D，C和G為同一主族元素，D形成的陽(yáng)離子和C形成的陰離子具有相同的核外電子排布，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F(xiàn)和A可形成化合物FA4很不穩(wěn)定，F(xiàn)與C形成的化合物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，E的最高價(jià)氧化物的水化物能溶解于D的最高價(jià)氧化物的水化物中．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出 E的最高價(jià)氧化物水化物的電離方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（2）由C、D形成的一種淡黃色固體的電子式．畫出G離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）寫出E的最高價(jià)氧化物的水化物溶解于D的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）F和C形成的晶體微粒間的相互作用力是共價(jià)鍵．
（5）化合物甲的治理方法之一是用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收法，該方法能做到“綜合治理、變廢為寶”，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+MnO2=MnSO4．
（6）已知一包白色晶體為某種正鹽，經(jīng)元素分析儀分析，包含以上七種元素中的若干種，為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取固體2.37g溶于水，得到無(wú)色澄清溶液，再滴加過量的氯化鋇溶液和稀鹽酸，得到的白色沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為4.66g
②再取等質(zhì)量的該固體溶于水，逐滴滴加1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀和滴加的氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖：該正鹽的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2；往該鹽的水溶液中滴加氫氧化鋇溶液時(shí)可得到沉淀，請(qǐng)寫出生成沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值的離子方程式Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)志．請(qǐng)回答有關(guān)乙烯和丙烯的有關(guān)問題．
（1）作為化工原料乙烯能發(fā)生許多變化：

寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：
②CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaCl．
④CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（2）步驟⑤是氯苯和乙烯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．
（3）丙烯在一定條件下能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成X，寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA
B．1L 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3-
C．0.1 mo1鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)目為0.3NA
D．1 mol苯含有6 NA個(gè)C-H鍵

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